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    13．误食铜盐、铅盐等重金属盐会使人中毒．这是因为人体中蛋白质发生变性；对误食重金属盐者，一种紧急解毒措施是让他们喝足量的牛奶或豆浆．

    分析 重金属盐能使蛋白质发生变性，应喝牛奶或豆浆解毒，以此来解答．

    解答 解：误食铜盐、铅盐等重金属盐会使人中毒．这是因为人体中蛋白质发生变性；对误食重金属盐者，一种紧急解毒措施是让他们喝足量的牛奶或豆浆，
    故答案为：人体中蛋白质发生变性；牛奶或豆浆．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L；
    （2）如图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3 mol/（L•s）．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是b、c．
    a．v（NO2）=2v（O2）b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）d．容器内密度保持不变
    （4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
    a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列表述正确的是（　　）
    A．硫酸铝的电离方程式：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
    B．小苏打的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-
    C．Mg（OH）2难溶于水，所以Mg（OH）2不是电解质，而是非电解质
    D．K2CO3溶液能导电，所以K2CO3溶液是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O．
    （2）硫化氢（H2S）分子的空间构型为V形；二氧化碳（CO2）分子的空间构型为直线形；甲烷（CH4）分子的空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质属于电解质的是（　　）
    A．CO2B．C12H22O11（蔗糖）C．BaSO4D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．把aL一个大气压，120℃的氢气氧气混合于密闭容器中，电火花引爆后恢复至原状态，测得体积为bL，则下列表述不可能正确的是（　　）
    A．2a=3b
    B．7b=4a
    C．原混合气体中V（H2）=bL，V（O2）=（a-b）L
    D．原混合气体中V（H2）=2（a-b）L，V（O2）=（2b-a）L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH?+CO2═CO32?+H2O
    B．氧化钠投入水中发生反应：O2?+H2O═2OH?
    C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH?═CH3COO?+H2O
    D．铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．NH3催化还原氮氧化物是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．例如：
    4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1
    己知：①H2O（l）=H2O（g）△H2
    ②4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3
    则NH3（g）的标准燃烧热的热化学方程式NH3（g）+$\frac{3}{4}$O2（g）=$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（l）△H=$\frac{3△H{\;}_{3}+2△H{\;}_{1}-30△H{\;}_{2}}{20}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇（于固定容器中进行）：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）
    （1）如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
    温度250℃300℃350℃
    K2.0410.2700.012
    ①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②300℃下，将2mol CO、6mol H2和4molCH3OH充入2L的密闭容器中，判断反应正向（填“正向”或“逆向”）进行．
    ③要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
    a．升温              b．加入催化剂               c．增加CO的浓度
    d．加入H2加压       e．加入惰性气体加压         f．分离出甲醇
    （2）如图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．

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