Question

3．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）800℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是0.0035mol/L；
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是b．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10^-3 mol/（L•s）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是b、c．
a．v（NO₂）=2v（O₂）b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大的是bcd．
a．及时分离出NO₂气体b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度d．选择高效催化剂．

Answer 1

分析 （1）c（NO）=$\frac{n（NO）}{V}$．
（2）v=$\frac{△c}{△t}$．
（3）化学平衡状态的判断：正反应速率与逆反应速率相等．对于气体体积变化的可逆反应，当密闭容器中压强不变时，反应达到平衡状态．
（4）增大反应速率的方法：适当提高反应温度，增大反应物浓度，选择高效催化剂．

解答 解：（1）平衡时n（NO）=0.007mol，容器体积2L，所以c（NO）=$\frac{n（NO）}{V}$=$\frac{0.007mol}{2L}$=0.0035mol/L，
  故答案为：0.0035mol/L；
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO₂的变化的曲线是b，0～2s内v（NO）=$\frac{\frac{0.020-0.008}{2}}{2}$ mol/（L．s）=0.0030mol/（L．s），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（L•s）
故答案为：b；1.5×10^-3 mol/（L•s）；
（3）a、无论反应是否达到平衡状态，v（NO₂）=2v（O₂）始终存在，故a错误；
b、该反应是气体体积变化的反应，所以该反应 受压强的影响，只要压强不再变化，反应就达平衡状态，故b正确；
c、v_正（NO）=2v_逆（O₂），正逆反应符合系数比，故c正确；
d、根据质量守恒，反应前后质量不变，容器的体积不变，所以密度始终不变，故d错误；
故答案为：b、c；
（4）a．增大体积，浓度降低，化学反应速率减小，故a错误；
b．升高温度，化学反应速率加快，故b正确；
c．增大O₂的浓度，化学反应速率加快，故c正确；
d．选择高效的正催化剂，可以加快反应速率，故d正确；
故答案为：bcd．

点评 本题主要考察化学反应速率、化学平衡以及影响速率和平衡的因素，综合性较强．