Question

18．（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料．2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.89kJ•mol^-1．
（2）在101kPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ热量，写出热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，计算1mol乙醇燃烧完全燃烧生成液态水放出的热量，据此书写乙醇燃烧热的热化学方程式；
（2）先写出甲烷燃烧的方程式，注明反应物、生成物的聚集状态，依据1molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ热量判断反应焓变，书写热化学方程式．

解答 解：（1）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水，依据2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，
则1mol乙醇完全燃烧生成液态水放出的热量为：1366.89KJ，所以燃烧热的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.89kJ•mol^-1；
故答案为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.89kJ•mol^-1；
（2）在101kPa时，1molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出890.3kJ热量，反应的热化学方程式：
CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1；
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．

点评 本题考查了热化学方程式的书写，书写热化学方程式应注意注明反应物聚集状态，注意焓变值与方程式系数关系，注意燃烧热中可燃物物质的量为1mol，生成物为稳定的氧化物，题目难度不大．