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    （18分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝 [Alm(OH)nCl3m—n]，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。

    （1）Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_____________________。

    （2）滤渣I是__________。滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是___________。

    （3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3.7。其中NaClO的作用是___________。该过程发生反应的离子方程式为______________。

    （4）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为_____________________。

    （5）Na2S溶液呈碱性的原因是________（用离子方程式表示）。该溶液中c(Na＋)＝________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A．稀释前，c(HX)=0.01 mol/L B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3

    C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的导电性：a>b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)【化学——有机化学基础】松油醇(G)可用于配制香精，其合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）G所含两种官能团的名称分别是________、__________。

    （2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有____________种。

    i．含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；

    ii．在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。

    （3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的_______作鉴别试剂(填下列序号字母)。

    a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaHCO3溶液

    （4）C→D的化学方程式为_________________。

    （5）物质A(分子式为C7H10O3)催化氢化得到H(分子式为C7H12O3)，H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

    （1）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为

    （2）一定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2 (g)和XY (g)，发生反应：

    时，各物质的平衡浓度如下表：

    ①若温度升高到 T2℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a2______a1（T1℃时的转化率）（填“<”“>”“=”）

    （3）室温下，Mg(OH)2饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因(已知：。答

    （4）化学反应在工业生产中有重要的地位，若要提高E2的转化率，可采取的措施是______（填字母代号）

    a．升高温度 b．加催化剂 c．增加H2的浓度 d．分离出EH3

    一定条件下，1mol E2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23.lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为____________________．

    （5）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图所示。其中B为电源的______极，其电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是

    A．上图是纪念发现奎宁150周年邮票，邮票中的仪器有容量瓶和研钵

    B．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术

    C．利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可减少白色污染的产生

    D．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东肥城市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作错误的是

    A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

    B．制取硝基苯时，采取水浴加热，将温度计插入水浴液中

    C．点燃甲烷、氢气、乙烯、CO等可燃性气体前必须验纯

    D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：

    2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g） △H=+ 1530.4kJ/mol；完成下列填空：

    （1）该反应平衡常数K的表达式 ．

    （2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡，则 ．

    a．平衡常数K增大

    b．H2O的浓度减小

    c．容器内的压强增大

    d．v逆（O2）减小

    （3）研究小组分别在四个容积为2升的密闭容器中，充入N2 1mol、H2O 3mol，在催化剂条件下进行反应3小时．实验数据见下表：

    序号

    第一组

    第二组

    第三组

    第四组

    t/℃

    30

    40

    50

    80

    NH3生成量/（10﹣6mol）

    4.8

    5.9

    6.0

    2.0

    第四组实验中以NH3表示反应的速率是 ，与前三组相比，NH3 生成量最小的原因可能是 ．

    （4）氨水是实验室常用的弱碱．

    ①往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象．再通入一定量的NH3后产生白色沉淀，此时溶液中一定有的溶质是 ．请用电离平衡理论解释上述实验现象 ．

    ②向盐酸中滴加氨水至过量，该过程中离子浓度大小关系可能正确的是 ．

    a．c（C1﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）

    b．c（C1﹣）＞c（NH4+）=c（OH﹣）＞c（H+）

    c．c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（H+）

    d．c（OH﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1﹣）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

    A．原混合酸中NO3—物质的量为0.1 mol

    B．乙中最多产生气体是0.2mol

    C．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L－1

    D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列分子中既含有极性键又含有非极性键且为极性分子的是

    A．CS2 B．CH4 C．CH3CH2Cl D．CH≡CH

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