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(12分)【化学——有机化学基础】松油醇(G)可用于配制香精,其合成路线如下:

请回答下列问题:

(1)G所含两种官能团的名称分别是________、__________。

(2)同时符合下列两个条件的B的同分异构体有____________种。

i.含有六元碳环,碳环上仅有两个取代基且呈对位;

ii.在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。

(3)为了鉴别E和F,宜选用下列试剂中的_______作鉴别试剂(填下列序号字母)。

a.溴水 b.银氨溶液 c.酸性KMnO4溶液 d.NaHCO3溶液

(4)C→D的化学方程式为_________________。

(5)物质A(分子式为C7H10O3)催化氢化得到H(分子式为C7H12O3),H在一定条件下可以生成高聚物I,I的结构简式为_____________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷(解析版) 题型:选择题

纳米钴(Co)是加氢反应的催化剂,500K时催化反应:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) △H<0。有关说法正确的是

A.纳米技术的应用,提高了催化剂的催化性能,但平衡常数不变

B.缩小容器体积,平衡向正反应方向移动CO的浓度减小

C.温度越低,越有利于CO催化加氢

D.从平衡体系中分H2O(g)能加快正反应速率

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1 mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的数目为16 NA

B.电解精炼粗铜时,每转移NA电子,阳极上溶解的铜原子数必为0.5 NA

C.3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA

D.60 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

选做(12分)【化学一物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种A的化合物,B原子核外电子有6种不同的运动状态,B与C可形成正四面体形分子,D的基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。

请回答下列问题:

(1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布式为_________,第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。

(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物,沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。

(3)B元素可形成多种单质。一种晶体结构如图一所示,其原子轨道的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为356.6pm,则此晶胞的密度为_________g·cm-3(保留两位有效数字)。(已知:)

(4)D的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到首先形成蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式:_________________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期,X与M同主族;X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和;X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物;X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1;Y、M、W的最高价氧化物的水化物。两两间都能发生反应。下列说法不正确的是

A.由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同

B.含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂

C.M的单质可保存于煤油中

D.由X、Y、Z 种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

(17分)二氧化硫为重要的含硫化合物,是形成酸雨的主要污染物之一。

(1)在实验室中,若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫,并要求方便控制反应速率,可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。

(2)SO2经催化氧化可生成SO3,该反应的热化学方程式为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=a kJ·mol-1

在T1℃时,将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中,充分反应并达到平衡,此过程中放出热量98.3 kJ,测得SO2的平衡转化率为50%,则a=_____,T1℃时,上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中,充分反应,在T2℃时达到平衡,在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标,现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH,操作方法为___________________________,测得样品pH约为3;为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质,将一定量的SO2通入蒸馏水中,配成pH为3的溶液,然后将溶液分为A、B两份,向A中加入适量的NaOH固体,使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响),则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为:[Na+]=______________;将溶液B久置于空气中,与久置前相比,久置后的溶液B中水的电离程度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2:

上述流程中有一种物质可以再生循环利用,该物质再生的化学方程式为___________________.

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各项中,左、右两边说明的逻辑关系正确的是

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东肥城市高三一模理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(18分)以铝灰(主要成分为Al、Al2O3,另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质)为原料,可制得液体聚合氯化铝 [Alm(OH)nCl3m—n],生产的部分过程如下图所示(部分产物和操作已略去)。

(1)Al2O3与盐酸反应的离子方程式是_____________________。

(2)滤渣I是__________。滤渣2为黑色,该黑色物质的化学式是___________。

(3)向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀,此时溶液的pH约为3.7。其中NaClO的作用是___________。该过程发生反应的离子方程式为______________。

(4)将滤液3的pH调至4.2~4.5,利用水解反应得到液体聚合氯化铝。该反应的化学方程式为_____________________。

(5)Na2S溶液呈碱性的原因是________(用离子方程式表示)。该溶液中c(Na+)=________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

对下列装置图的叙述正确的是

A.装置①可用于蒸发氯化镁溶液得到无水氯化镁

B.装置②可用于铜和稀硝酸制取并收集少量NO

C.装置③可用于证明铁生锈氧气参与反应

D.苯萃取碘水中的碘后,从装置④下口放出的是碘的苯溶液

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