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    (17分)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。

    （1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。

    （2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=a kJ·mol-1

    在T1℃时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为___________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=______________；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：

    上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为___________________.

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    相关习题

    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三联考一化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：

    Ⅰ．下图A为“人教版”教材制备乙酸乙酯的实验装置，某同学甲认为下图B装置进行酯化反应效果比A要好，他的理由是_________________________；

    某同学乙经查阅资料认为下图C装置进行酯化反应效果更好，他的理由是 ________________________。

    Ⅱ．某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

    （1）碳与浓硝酸反应的方程式_______________________。甲同学的实验应该在___________中进行，才符合化学实验安全性的要求。

    （2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是________________(用化学方程式表示)，所以他认为应该检验_____________(填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

    （3）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）_________。

    ①将木炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热木炭，再将木炭投入冷浓硝酸。③先加热木炭，再加入冷浓硝酸；④先加热浓硝酸，然后将木炭投入其中；

    （4）请用平衡移动原理解释B装置的作用_________（结合方程式与文字表述）。

    （5）C装置中出现的现象是_________，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式 ________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

    反应釜中发生反应：4NH4Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 △H<0

    （1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3 N4，Si3 N4应属于 晶体；NH3、Si3 N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是 。

    （2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是 。

    （3）液氨参与循环的作用是 。

    （4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T>150℃）发生催化氧化反应能释放出226．5kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。

    （5）三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是 。若将1．84g三硅酸镁加到50mL 1．0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

    2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g) △H>0

    T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表

    下列说法中不正确的是

    A．T1温度下，500s时O­2的浓度为0．74mol·L-1

    B．平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c(N2O5)> 5．00mol·L-1

    C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2则K1<K2

    D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0．5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)【化学——有机化学基础】松油醇(G)可用于配制香精，其合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）G所含两种官能团的名称分别是________、__________。

    （2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有____________种。

    i．含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；

    ii．在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。

    （3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的_______作鉴别试剂(填下列序号字母)。

    a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaHCO3溶液

    （4）C→D的化学方程式为_________________。

    （5）物质A(分子式为C7H10O3)催化氢化得到H(分子式为C7H12O3)，H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是

    A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

    B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

    C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大

    D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

    （1）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为

    （2）一定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2 (g)和XY (g)，发生反应：

    时，各物质的平衡浓度如下表：

    ①若温度升高到 T2℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a2______a1（T1℃时的转化率）（填“<”“>”“=”）

    （3）室温下，Mg(OH)2饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因(已知：。答

    （4）化学反应在工业生产中有重要的地位，若要提高E2的转化率，可采取的措施是______（填字母代号）

    a．升高温度 b．加催化剂 c．增加H2的浓度 d．分离出EH3

    一定条件下，1mol E2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23.lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为____________________．

    （5）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图所示。其中B为电源的______极，其电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东肥城市高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作错误的是

    A．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

    B．制取硝基苯时，采取水浴加热，将温度计插入水浴液中

    C．点燃甲烷、氢气、乙烯、CO等可燃性气体前必须验纯

    D．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

    （1）Y位于元素周期表中第___________周期第_______________族；

    （2）写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________，该分子中中心原子采取______杂化，分子的空间构型为___________________；

    （3）由元素氢、X、Y三种元素形成两种常见化合物的水溶液均呈酸性，试分别写出它们其分子式________、________，并比较它们酸性强弱：________________。

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