N2O5是一种新型硝化剂.在一定温度下可发生以下反应:2 N2O5 (g)4NO2 △H>0T1温度时.向密闭容器中通入N2O5.部分实验数据见下表下列说法中不正确的是A．T1温度下.500s时O2的浓度为0．74mol·L-1B．平衡后其他条件不变.将容器的体积压缩到原来的l／2.则再平衡时c> 5．00mol·L-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g) △H>0

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表

下列说法中不正确的是

A．T1温度下，500s时O2的浓度为0．74mol·L-1

B．平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c(N2O5)> 5．00mol·L-1

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2则K1<K2

D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0．5

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要使工业废水中的重金属Pb2+沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂。已知Pb2+与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

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由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是

A．碳酸盐 B．硫酸盐 C．硫化物 D．以上沉淀剂均可

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相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述正确的是

A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min）

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选做(12分)【化学一物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

请回答下列问题：

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（3）B元素可形成多种单质。一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g·cm-3(保留两位有效数字)。(已知：)

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（5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式：_________________。

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下列说法正确的是

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（2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=a kJ·mol-1

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