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    选做(12分)【化学一物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。

    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。

    （3）B元素可形成多种单质。一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g·cm-3(保留两位有效数字)。(已知：)

    （4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

    ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

    （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式：_________________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是

    A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，该反应的热化学方程式是 NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝＋57.4 kJ·mol-1

    B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石一定比石墨稳定

    C．已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋483.6 kJ·mol-1，则提供483.6 kJ热量时，一定会使2 mol H2O (g)发生分解

    D．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)，△H＝b kJ·mol-1，则2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H＝(2a﹣b) kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    25℃时，将pH均为2的HCl与HX的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是

    A．稀释前，c(HX)=0.01 mol/L B．稀释10倍，HX溶液的pH＝3

    C．a、b两点：c(X－)>c(Cl－) D．溶液的导电性：a>b

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）硅及其化合物在工业上有广泛用途，以硅粉、镁粉等原料制备硅烷的工业流程如下：

    反应釜中发生反应：4NH4Cl+Mg2 Si 4NH3↑+SiH4↑+2MgCl2 △H<0

    （1）工业上可用硅烷和氨气生产一种能耐高温的材料Si3 N4，Si3 N4应属于 晶体；NH3、Si3 N4和SiH4三种物质的熔沸点由高到低的顺序是 。

    （2）上述生产硅烷的过程中反应釜抽真空的原因是 。

    （3）液氨参与循环的作用是 。

    （4）氨气也是重要的工业原料，1mol氨气在一定温度下（T>150℃）发生催化氧化反应能释放出226．5kJ的热量，该反应的热化学方程式是 。

    （5）三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）难溶于水，在医药上可做抗酸剂。它可以中和多余胃酸（主要成分盐酸），生成的难溶物还可覆盖在有溃疡的胃表面，保护其不再受刺激。三硅酸镁与胃酸反应的化学方程式是 。若将1．84g三硅酸镁加到50mL 1．0mol/L盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，以甲基橙为指示剂，用l．0mol/L NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则Mg2Si3O8·nH2O中n的值是 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是

    实验操作设计

    现象记录

    结论解释

    A

    将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中

    产生红棕色气体

    硝酸被还原为NO2

    B

    用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热

    铝箔熔化但并不滴落

    熔点：Al2 O3>Al

    C

    向某氯化亚铁溶液中加入

    Na2O2粉末

    出现红褐色沉淀

    加入Na2O2粉末前，原氯化

    亚铁溶液已经变质

    D

    向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气

    溶液先变红，最后变为无色

    氯气有漂白性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

    2 N2O5 (g)4NO2(g)+O2(g) △H>0

    T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表

    下列说法中不正确的是

    A．T1温度下，500s时O­2的浓度为0．74mol·L-1

    B．平衡后其他条件不变。将容器的体积压缩到原来的l／2，则再平衡时c(N2O5)> 5．00mol·L-1

    C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2则K1<K2

    D．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为0．5

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)【化学——有机化学基础】松油醇(G)可用于配制香精，其合成路线如下：

    请回答下列问题：

    （1）G所含两种官能团的名称分别是________、__________。

    （2）同时符合下列两个条件的B的同分异构体有____________种。

    i．含有六元碳环，碳环上仅有两个取代基且呈对位；

    ii．在一定条件下能发生银镜反应、水解反应和消去反应。

    （3）为了鉴别E和F，宜选用下列试剂中的_______作鉴别试剂(填下列序号字母)。

    a．溴水 b．银氨溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．NaHCO3溶液

    （4）C→D的化学方程式为_________________。

    （5）物质A(分子式为C7H10O3)催化氢化得到H(分子式为C7H12O3)，H在一定条件下可以生成高聚物I，I的结构简式为_____________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （18分）X、Y、Z、W、E五种短周期元素在元素周期表的位置如图。其中W的原子序数是Y的2倍。

    （1）能证明X、Z两元素非金属性强弱的离子方程式为

    （2）一定条件下，在恒容容器中，充人一定量的WY2 (g)和XY (g)，发生反应：

    时，各物质的平衡浓度如下表：

    ①若温度升高到 T2℃时，反应的平衡常数为6.64，则该反应的逆反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②其他条件不变，若该反应在恒压条件下进行，平衡时XY的转化率a2______a1（T1℃时的转化率）（填“<”“>”“=”）

    （3）室温下，Mg(OH)2饱和溶液______（填“能”或“不能”）使石蕊试液变蓝，通过计算说明原因(已知：。答

    （4）化学反应在工业生产中有重要的地位，若要提高E2的转化率，可采取的措施是______（填字母代号）

    a．升高温度 b．加催化剂 c．增加H2的浓度 d．分离出EH3

    一定条件下，1mol E2与3molH2在密闭容器中反应达到平衡，E2的转化率为25%且放出23.lkJ能量，则该条件下反应的热化学反应方程式为____________________．

    （5）电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，其原理如图所示。其中B为电源的______极，其电极反应式为______。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015浙江省湖州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成甲、乙两份。向甲中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g铜粉。向乙中逐渐加入铁粉，最多能溶解14.0g铁粉。 (假设硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是

    A．原混合酸中NO3—物质的量为0.1 mol

    B．乙中最多产生气体是0.2mol

    C．原混合酸中HNO3浓度为1.0 mol·L－1

    D．原混合酸中H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

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