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    下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是

    实验操作设计

    现象记录

    结论解释

    A

    将少量浓硝酸逐滴加入Cu和稀硫酸的混合物中

    产生红棕色气体

    硝酸被还原为NO2

    B

    用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热

    铝箔熔化但并不滴落

    熔点：Al2 O3>Al

    C

    向某氯化亚铁溶液中加入

    Na2O2粉末

    出现红褐色沉淀

    加入Na2O2粉末前，原氯化

    亚铁溶液已经变质

    D

    向紫色石蕊试液中持续长时间通人氯气

    溶液先变红，最后变为无色

    氯气有漂白性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015河北省唐山市高二下学期开学调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述正确的是

    A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

    B．0.1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH-)

    C．CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液的pH相同，则浓度大小顺序：c (NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

    D．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至中性，离子浓度的关系：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH-)=c(H+)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省宜宾市高三第二次诊断测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）回收利用印刷电路板上的铜制备铜的化合物，实现资源的再利用。

    （1）回收利用印刷电路板上的铜制备CuCl2。

    实验室模拟回收过程如下：

    已知部分物质开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：

    物质

    开始沉淀

    沉淀完全

    Fe(OH)2

    7.6

    9.6

    Fe(OH)3

    2.7

    3.7

    Cu(OH)2

    4.4

    8.0

    请回答下列问题：

    ①步骤III的操作名称是 。

    ②下列试剂中，可以作为试剂a的是 。

    A．HNO3溶液 B．Fe2(SO4)3溶液 C．FeCl3溶液

    ③若不加试剂b，直接加入试剂c调节溶液pH，是否可行？ （填“是”或“否”），理由是 。

    （2）用H2O2和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜。

    已知：2H2O2(l)=2H2O (l) +O2(g) △H1=－196kJ/mol

    H2O(l)=H2(g) +1/2O2(g) △H2=＋286kJ/mol

    Cu(s) +H2SO4(aq)=CuSO4(aq) +H2(g) △H3=＋64kJ/mol

    则Cu(s) +H2O2(l) +H2SO4(aq) =CuSO4(aq) +2H2O(l) △H = 。

    （3）将反应Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O设计成原电池，其正极电极反应式是 。

    （4）若用硝酸和硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜，假设印刷电路板中其他成分不与酸反应，欲制取3mol纯净的硫酸铜，需要0.5 mol/L的硝酸溶液的体积是 L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省广安市高三二诊理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．1 mol[Zn(NH3)4]Cl2中含有σ键的数目为16 NA

    B．电解精炼粗铜时，每转移NA电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5 NA

    C．3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA

    D．60 g石英晶体中含有的Si—O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （15分）某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如下图所示（夹持仪器已略去）。

    （1）实验前，应先检查装置的 ；实验中产生的尾气应通人 溶液。

    （2）实验过程中需要配制100mL1mol/L FeCl3溶液（未用浓盐酸酸化），所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 。

    （3）该小组同学向5mL lmol/L FeCl3溶液中通人足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是 。

    （4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。

    【查阅资料】Fe（HSO3）2+离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO。

    Fe（HSO3）2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是 。

    （5）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了如下实验：

    向步骤①和步骤②所得溶液中加入某种试剂，溶液立即出现蓝色沉淀，则该试剂中含有溶质的化学式是 。

    （6）综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论：

    I．SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe（HSO3）2+离子；

    Ⅱ．红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程；

    Ⅲ． 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    选做(12分)【化学一物质结构与性质】原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。

    请回答下列问题：

    （1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布式为_________，第一电离能最小的元素是__________(填元素符号)。

    （2）C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是________(填化学式)。

    （3）B元素可形成多种单质。一种晶体结构如图一所示，其原子轨道的杂化类型为________。另一种的晶胞如图二所示，若此晶胞中的棱长为356.6pm，则此晶胞的密度为_________g·cm-3(保留两位有效数字)。(已知：)

    （4）D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是________(填选项序号)。

    ①极性键 ②非极性键 ③配位键 ④金属键

    （5）向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液。请写出沉淀溶解的离子方程式：_________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物。两两间都能发生反应。下列说法不正确的是

    A．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同

    B．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂

    C．M的单质可保存于煤油中

    D．由X、Y、Z 种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各项中，左、右两边说明的逻辑关系正确的是

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