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    短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中只有Z为金属元素。则下列说法中，正确的是

    A．W、X两种元素在自然界中都存在相应的单质

    B．Q、Y分别与活泼金属元素形成的化合物中仅含离子键

    C．Y、Z分别形成的简单离子中，前者的半径较大

    D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物之间容易相互发生反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三联考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．常温下电离常数为Ka的酸HA 溶液中 c (H+)=mol·L－1

    B．0.2mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)

    C．将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

    D．常温下，向0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省德阳市高三“二诊”考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：

    2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H=-197kJ·mol-l。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    下列叙述正确的是

    A．Q1>Q3>Q2 =78．8kJ

    B．三个容器中反应的平衡常数均为K=2

    C．甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%

    D．若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0~tmin内，v（O2）= mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济宁市高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．标况下，1.12LCl2溶于水，转移0．05NA电子

    B．向NH4Al(SO4)2稀溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液，离子方程式为：NH4++Al3++2SO­42-+Ba2++5OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O+NH3·H2O

    C．常温下，由水电离出的H+浓度为10-13mol·L-1的溶液中，Fe2+、Cl-、：Na+、NO3-可能大量共存

    D．葡萄糖(C6H12O6)溶液中：SO42-、MnO42-、K+、H+可以大量共存

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省济南市高三下学期一模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (17分)二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。

    （1）在实验室中，若用70％的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用下图所示气体发生装置中的_____(填下列序号字母)。

    （2）SO2经催化氧化可生成SO3，该反应的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=a kJ·mol-1

    在T1℃时，将2 mol SO2、1mol O2充入容积为2 L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98．3 kJ，测得SO2的平衡转化率为50％，则a=_____，T1℃时，上述反应的平衡常数K1=____L·mol-1。若将初始温度为T1℃的2 mol SO2和1 molO2充入容积为2 L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T2℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K2。则K1______K2(填“>”、“<”或“=”)。

    （3）某热电厂上空大气中所含二氧化硫严重超标，现对该区域雨水样品进行探究。首先用pH试纸测定雨水样品的pH，操作方法为___________________________，测得样品pH约为3；为进一步探究由SO3所形成酸雨的性质，将一定量的SO2通入蒸馏水中，配成pH为3的溶液，然后将溶液分为A、B两份，向A中加入适量的NaOH固体，使溶液恰好呈中性(不考虑氧化性物质和其它酸性物质的影响)，则此中性溶液中离子的浓度间存在的关系式为：[Na+]=______________；将溶液B久置于空气中，与久置前相比，久置后的溶液B中水的电离程度将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）工业上常用如下图所示的流程处理工业尾气中的SO2：

    上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为___________________.

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （17分）用含少量铁的氧化物的氧化铜制取硫酸铜晶体( CuSO4．xH2O)。其流程如下：

    已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。

    （1）溶液A中可能含有Fe2＋，确定该溶液中Fe2＋存在的试剂是_______（填序号）

    A．H2O2 B．NaOH C．K3[Fe(CN)6] D．KSCN

    （2）欲用（1）中选择的检验试剂测定溶液A中Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的检验试剂的溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶外，还需_______，下列滴定方式中，最合理的是_______（夹持部分略去）

    判断达到滴定终点的方法是__________________________________．

    写出滴定反应的离子方程式__________________________________．

    （3）试剂1为________，试剂2的作用为________，操作1的名称为________。

    （4）要得到较纯的产品，试剂3可选用________。

    a．NaOH

    b．CuO

    c．FeO

    d．Cu(OH)2

    e．Cu2(OH)2CO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省德州市高三下学期3月一模化学试卷（解析版） 题型：选择题

    元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

    A．⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大

    B．⑤的三种核素的化学性质不相同

    C．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物

    D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川市高三下学期第一次模考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

    I.S4N4的结构如图：

    （1）S4N4的晶体类型是__ _。

    （2）用干燥的氨作用于S2Cl2的CCl4，溶液中可制S4N4。化学反应方程为：6S2Cl2+16NH3= S4N4 +S8+12NH4Cl

    ①上述反应过程中，没有破坏或形成的微粒间作用力是__ _。

    a．离子键

    b．极性键

    c．非极性键

    d．金属键

    e．配位键

    f．范德华力

    ②S2Cl2中，S原子轨道的杂化类型是 __ __。

    II.二甘氨酸合铜(II)是最早被发现的电中性内配盐，它的结构如图：

    （3）基态Cu2+的最外层电子排布式为_ _。

    （4）二甘氨酸合铜(II)中，第一电离能最大的元素与电负性最小的非金属元素可形成多种微粒，其中一种是5核10电子的微粒，该微粒的空间构型是 _ 。

    （5）lmol二甘氨酸合铜(II)含有的二键数目是 _ 。

    （6）二甘氨酸合铜(II)结构中，与铜形成的化学键中一定属于配位键的是 ______(填写编号)。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015宁夏银川市高二下学期3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是

    A.H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4

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