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    【题目】下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是

    A.B.C.D.

    【答案】A

    【解析】

    氢气为双原子分子，氦气为单原子分子，同温同压下，气体的物质的量之比=分子个数之比=体积之比，据此分析解答。

    A．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比=分子个数之比=2∶1=体积之比，故A正确；

    B．氦气为单原子分子，故B错误；

    C．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比=分子个数之比=2∶1≠体积之比，故C错误；

    D．白球代表氢原子，黑球代表氦原子，物质的量之比=分子个数之比=1∶1≠体积之比，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 + xOH－ = Fe3O4↓+ S4O62－ + 2H2O 。下列说法不正确的是　　

    A.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5

    B.若有2molFe2+ 被氧化，则被Fe2＋还原的O2的物质的量为0.5mol

    C.每生成1molFe3O4，反应转移的电子为4mol

    D.O2是氧化剂，S2O32-与Fe2＋是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2018年11月13日第26届国际计量大会对国际单位制进行修改。新的摩尔的定义规定，1摩尔物质包括阿伏加德罗常数NA个基本单元。下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，11gCO2中含有0．75NA个原子

    B.2.4g镁变成镁离子时，失去的电子数目为0.1NA

    C.标准状况下，NA个水分子的体积约为22．4L

    D.1L 0．3mol／L的NaCl溶液中含有0．3NA个NaCl分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二草酸合铜酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O）（相对分子质量为354），微溶于水和酒精，可溶于氨水，在干燥的环境下较为稳定。现以胆矾和草酸（H2C2O4）为原料制备二草酸合铜酸钾晶体的流程如下：

    回答下列问题：

    （1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中Cu的化合价为___________。

    （2）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH＝7时，则溶液中c（Cu2＋）＝_________{已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20}。

    （3）黑色固体的化学式为__________________，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、__________。

    （4）草酸晶体受热易分解，产物为CO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为_____________。

    （5）操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是_________。

    （6）产品的定量准确称取2.000 g样品溶于氨水中，并配成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入10 mL 3.000 mol·L－1稀硫酸，用0.01000 mol·L－1KMnO4标准液滴定。

    ①若消耗KMnO4标准液的体积为20.00 mL，则该产品的纯度是__________。

    ②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，则测得的结果将_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A.反应5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA

    B.1 mol浓硫酸与足量Mg完全反应，转移电子数可能为NA

    C.标准状况下甲烷（CH4）和氧气（氧气充足）的混合气体共22.4L，完全燃烧后产物的分子总数一定为NA

    D.10g的D2O中含有的质子数与中子数分别为5NA和4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2＋3C2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是

    A.a 的值为 2B.反应中 SnO2 被还原

    C.每生成 1 mol M 转移电子 8 molD.反应后只有一种氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是_____________。

    A.体系压强保持不变

    B.混合气体颜色保持不变

    C.NO和O2的物质的量之比保持不变

    D.每消耗1 molO2同时生成2 molNO

    （2）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，达平衡后测得各组分浓度：

    物质

    CO

    H2

    CH3OH

    浓度（mol/L）

    0.9

    1.0

    0.6

    回答下列问题：

    ①混合气体的平均相对分子质量=_________________。

    ②平衡常数K=__________________。

    ③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c(H2)的取值范围是__________。

    ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH，此时v正______v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空：

    （1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。（用离子方程式和文字叙述解释）

    （2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。

    （3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是________（填序号）。

    （4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

    ①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。

    ②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

    ③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。

    （5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为______。

    （6）已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（ ）

    A.本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热

    B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液

    C.氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气

    D.装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O

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