[题目]二草酸合铜酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O)(相对分子质量为354).微溶于水和酒精.可溶于氨水.在干燥的环境下较为稳定.现以胆矾和草酸(H2C2O4)为原料制备二草酸合铜酸钾晶体的流程如下:回答下列问题:(1)K2[Cu(C2O4)2]·2H2O中Cu的化合价为 .(2)在常温下.胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜.当所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】二草酸合铜酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O）（相对分子质量为354），微溶于水和酒精，可溶于氨水，在干燥的环境下较为稳定。现以胆矾和草酸（H2C2O4）为原料制备二草酸合铜酸钾晶体的流程如下：

回答下列问题：

（1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中Cu的化合价为___________。

（2）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH＝7时，则溶液中c（Cu2＋）＝_________{已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20}。

（3）黑色固体的化学式为__________________，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、__________。

（4）草酸晶体受热易分解，产物为CO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为_____________。

（5）操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是_________。

（6）产品的定量准确称取2.000 g样品溶于氨水中，并配成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入10 mL 3.000 mol·L－1稀硫酸，用0.01000 mol·L－1KMnO4标准液滴定。

①若消耗KMnO4标准液的体积为20.00 mL，则该产品的纯度是__________。

②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，则测得的结果将_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

【答案】+2 CuO 烧杯、玻璃棒除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥 88.5% 偏高

【解析】

（1）根据化合价法则进行分析；

（2）pH=7时溶液中=1×10-7由可以计算出c（Cu2+）；

（3）胆矾加入氢氧化钠溶液加热煮沸可生成氧化铜，故黑色固体为CuO；根据过滤操作分析用到的玻璃仪器；

（4）草酸H2C2O4中C的化合价为+3价，根据电子守恒和元素守恒可写出方程式；

（5）晶体微溶于酒精，干燥的环境下较为稳定；

（6）①根据得失电子守恒可知n(MnO4－)×5=n(C2O42－)×2×(4－3)，据此解得n(C2O42－)，进而计算出二草酸合铜（II）酸钾物质的量，质量，最终计算出产品的纯度；

②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，标准液会被稀释，导致所用标准液体积增多，则测得的结果将偏高。

（1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中K为+1价，C2O42-带两个负电荷，所以Cu的化合价为+2价，故答案为：+2：

（2）pH=7时溶液中=1×10-7由可知故答案为：；

（3）胆矾加入氢氧化钠溶液加热煮沸可生成氧化铜，故黑色固体为CuO；过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：CuO；烧杯、玻璃棒；

（4）草酸H2C2O4中C的化合价为+3价，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：；

（5）根据题干信息该晶体微溶于酒精，干燥的环境下较为稳定，故答案为：除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥；

（6）①该滴定方法原理为：高锰酸钾在酸性环境下可以氧化草酸根，根据得失电子守恒可知n(MnO4－)×5=n(C2O42－)×2×(4－3)，解得n(C2O42－)=20.00×10－3×0.01000×mol=5×10－4mol，即二草酸合铜（II）酸钾物质的量为mol=2.5×10－4mol，产品的纯度为88.5%，故答案为：88.5%；

②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，标准液会被稀释，导致所用标准液体积增多，则测得的结果将偏高，故答案为：偏高。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】利用海洋资源可以获得很多物质如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等．

一从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的、、．

（1）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为______

a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 BaCl2

b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3

C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3

（2）判断试剂BaCl2己经足量的方法是______________________。

二海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海带中提取碘的流程如下：

（1）实验时灼烧海带应在______________(填仪器名称)内进行

（2）步骤④中反应的离子方程式是_______________________________。

（3）步骤⑤的实验操作为____________，应选用的一种溶剂X可以是_____________。

a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精

（4）步骤⑥的实验操作应选用如图中的______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】物质C为对甲氧基苯丙酰胺(相对分子质量为179)难溶于冷水的白色晶体，是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步合成，如下图所示：

已知：无水三氯化铝遇水会发生强烈水解并放热。

①步骤一：用图一装置合成对甲氧基苯丙腈(B)

在500 mL三颈烧瓶中，加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A)，室温下缓慢加入70g(0.52 mol)粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过25℃，加完后降温至5℃，逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈，滴加结束后再升温至90～95℃，反应2小时。将反应物倒入500g冰水中，搅匀，静置分层，分出油相。减压蒸馏，收集150～160℃/2.67kPa馏分，得到对甲氧基苯丙腈。

②步骤二：对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成

将上述反应合成的对甲氧基苯丙腈加入到500 mL三颈烧瓶中，加入300 mL浓盐酸，再经过一系列操作后得对甲氧基苯丙酰胺133.7g。

(1)对甲氧基苯丙腈(B)的合成过程中宜采用的加热方式：____________

(2)图一中合成对甲氧基苯丙腈(B)的装置有一缺陷，请提出改进方法并说明理由：_________

(3)用恒压滴液漏斗加丙烯腈的优点：___________________________________(写出两条)；

(4)下列操作为步骤二对甲氧基苯丙酰胺(C)合成过程中加浓盐酸后的一系列操作，请排出下列操作的合理顺序：____________________________________；

①加入活性炭回流0.5h ②趁热过滤 ③抽滤 ④将滤液慢慢倒入1000g冷水中，析出晶体⑤升温至40～50℃，搅拌1h ⑥洗涤、烘干

(5)下列关于实验操作的说法错误的是：__________

A.减压蒸馏采用如图二所示装置，装置中的D为毛细管，也可以用沸石代替

B.减压蒸馏过程中，可以通过控制G处的旋塞停止减压

C.在步骤二，对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成过程中，析出的晶体可以用冷水洗涤

D.在步骤二，抽滤后洗涤晶体时，应先关小水龙头，使洗涤剂浸没晶体后，再打开水龙头进行抽滤

E.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸

(6)本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为_____________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

（1）工业上采用NH3－SCR法是消除氮氧化物的常用方法。它利用氨在一定条件下将NOx在脱硝装置中转化为N2。主要反应原理为：主反应：

a.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH1

副反应：b.4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2=－1267.1kJ/mol

c.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH3=－907.3kJ/mol

①上述反应中利用了NH3的__________性质；ΔH1＝____________。

②将氮氧化合物按一定的流速通过脱硝装置，测得出口的NO残留浓度与温度的关系如图1，试分析脱硝的适宜温度是______（填序号）。

A．<850℃ b．900~1000℃ c．>1050℃

温度超过1000℃，NO浓度升高的原因是_____________________________________。

（2）已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) ΔH＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图2所示。下列说法正确的是_______（填标号）。

a．使用催化剂A达平衡时，ΔH值更大

b．升高温度可使容器内气体颜色加深

c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8k·mol－1，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。