[题目]二草酸合铜酸钾晶体{K2[Cu(C2O4)2]·2H2O)(相对分子质量为354).微溶于水和酒精.可溶于氨水.在干燥的环境下较为稳定.现以胆矾和草酸(H2C2O4)为原料制备二草酸合铜酸钾晶体的流程如下:回答下列问题:(1)K2[Cu(C2O4)2]·2H2O中Cu的化合价为 .(2)在常温下.胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜.当所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】二草酸合铜酸钾晶体{K2[Cu（C2O4）2]·2H2O）（相对分子质量为354），微溶于水和酒精，可溶于氨水，在干燥的环境下较为稳定。现以胆矾和草酸（H2C2O4）为原料制备二草酸合铜酸钾晶体的流程如下：

回答下列问题：

（1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中Cu的化合价为___________。

（2）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的pH＝7时，则溶液中c（Cu2＋）＝_________{已知该温度下Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10－20}。

（3）黑色固体的化学式为__________________，过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、__________。

（4）草酸晶体受热易分解，产物为CO、CO2和H2O，该反应的化学方程式为_____________。

（5）操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是_________。

（6）产品的定量准确称取2.000 g样品溶于氨水中，并配成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入10 mL 3.000 mol·L－1稀硫酸，用0.01000 mol·L－1KMnO4标准液滴定。

①若消耗KMnO4标准液的体积为20.00 mL，则该产品的纯度是__________。

②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，则测得的结果将_______（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。

【答案】+2 CuO 烧杯、玻璃棒除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥 88.5% 偏高

【解析】

（1）根据化合价法则进行分析；

（2）pH=7时溶液中=1×10-7由可以计算出c（Cu2+）；

（3）胆矾加入氢氧化钠溶液加热煮沸可生成氧化铜，故黑色固体为CuO；根据过滤操作分析用到的玻璃仪器；

（4）草酸H2C2O4中C的化合价为+3价，根据电子守恒和元素守恒可写出方程式；

（5）晶体微溶于酒精，干燥的环境下较为稳定；

（6）①根据得失电子守恒可知n(MnO4－)×5=n(C2O42－)×2×(4－3)，据此解得n(C2O42－)，进而计算出二草酸合铜（II）酸钾物质的量，质量，最终计算出产品的纯度；

②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，标准液会被稀释，导致所用标准液体积增多，则测得的结果将偏高。

（1）K2[Cu（C2O4）2]·2H2O中K为+1价，C2O42-带两个负电荷，所以Cu的化合价为+2价，故答案为：+2：

（2）pH=7时溶液中=1×10-7由可知故答案为：；

（3）胆矾加入氢氧化钠溶液加热煮沸可生成氧化铜，故黑色固体为CuO；过滤用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：CuO；烧杯、玻璃棒；

（4）草酸H2C2O4中C的化合价为+3价，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：；

（5）根据题干信息该晶体微溶于酒精，干燥的环境下较为稳定，故答案为：除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥；

（6）①该滴定方法原理为：高锰酸钾在酸性环境下可以氧化草酸根，根据得失电子守恒可知n(MnO4－)×5=n(C2O42－)×2×(4－3)，解得n(C2O42－)=20.00×10－3×0.01000×mol=5×10－4mol，即二草酸合铜（II）酸钾物质的量为mol=2.5×10－4mol，产品的纯度为88.5%，故答案为：88.5%；

②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗，标准液会被稀释，导致所用标准液体积增多，则测得的结果将偏高，故答案为：偏高。

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一从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的、、．

（1）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为______

a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 BaCl2

b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3

C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3

（2）判断试剂BaCl2己经足量的方法是______________________。

二海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海带中提取碘的流程如下：

（1）实验时灼烧海带应在______________(填仪器名称)内进行

（2）步骤④中反应的离子方程式是_______________________________。

（3）步骤⑤的实验操作为____________，应选用的一种溶剂X可以是_____________。

a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精

（4）步骤⑥的实验操作应选用如图中的______。

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【题目】物质C为对甲氧基苯丙酰胺(相对分子质量为179)难溶于冷水的白色晶体，是一种医药中间体，可以由苯甲醚通过两步合成，如下图所示：

已知：无水三氯化铝遇水会发生强烈水解并放热。

①步骤一：用图一装置合成对甲氧基苯丙腈(B)

在500 mL三颈烧瓶中，加入108 g(1.00 mol)苯甲醚(A)，室温下缓慢加入70g(0.52 mol)粉末状三氯化铝，加入过程中温度不超过25℃，加完后降温至5℃，逐滴加入130g(2.45 mol)丙烯腈，滴加结束后再升温至90～95℃，反应2小时。将反应物倒入500g冰水中，搅匀，静置分层，分出油相。减压蒸馏，收集150～160℃/2.67kPa馏分，得到对甲氧基苯丙腈。

②步骤二：对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成

将上述反应合成的对甲氧基苯丙腈加入到500 mL三颈烧瓶中，加入300 mL浓盐酸，再经过一系列操作后得对甲氧基苯丙酰胺133.7g。

(1)对甲氧基苯丙腈(B)的合成过程中宜采用的加热方式：____________

(2)图一中合成对甲氧基苯丙腈(B)的装置有一缺陷，请提出改进方法并说明理由：_________

(3)用恒压滴液漏斗加丙烯腈的优点：___________________________________(写出两条)；

(4)下列操作为步骤二对甲氧基苯丙酰胺(C)合成过程中加浓盐酸后的一系列操作，请排出下列操作的合理顺序：____________________________________；

①加入活性炭回流0.5h ②趁热过滤 ③抽滤 ④将滤液慢慢倒入1000g冷水中，析出晶体⑤升温至40～50℃，搅拌1h ⑥洗涤、烘干

(5)下列关于实验操作的说法错误的是：__________

A.减压蒸馏采用如图二所示装置，装置中的D为毛细管，也可以用沸石代替

B.减压蒸馏过程中，可以通过控制G处的旋塞停止减压

C.在步骤二，对甲氧基苯丙酰胺(C)的合成过程中，析出的晶体可以用冷水洗涤

D.在步骤二，抽滤后洗涤晶体时，应先关小水龙头，使洗涤剂浸没晶体后，再打开水龙头进行抽滤

E.减压过滤不宜用于过滤颗粒太小的沉淀，因为颗粒太小的沉淀在快速过滤时易透过滤纸

(6)本实验制得的对甲氧基苯丙酰胺的产率为_____________

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【题目】“坚持全民共治、源头防治，持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战！”以NOx为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。

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①上述反应中利用了NH3的__________性质；ΔH1＝____________。

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a．使用催化剂A达平衡时，ΔH值更大

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（3）为避免汽车尾气中的氮氧化合物对大气的污染，需给汽车安装尾气净化装置。在净化装置中CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=－746.8k·mol－1，实验测得，v正=k正·c2(NO)·c2(CO)，v逆=k逆·c(N2)·c2(CO2)（k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。