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【题目】下列反应中属于水解反应的是(

A.CH2=CH2H2OCH3CH2OH

B.2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O

C.CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr

D.CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O

【答案】C

【解析】

ACH2=CH2H2OCH3CH2OH为乙烯的加成反应,故A不符合题意;

B2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O为乙醇的催化氧化反应,故B不符合题意;

CCH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr为卤代烃的水解反应,故C符合题意;

DCH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O为酯化反应,故D不符合题意;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二草酸合铜酸钾晶体{K2[CuC2O42]·2H2O)(相对分子质量为354),微溶于水和酒精,可溶于氨水,在干燥的环境下较为稳定。现以胆矾和草酸(H2C2O4)为原料制备二草酸合铜酸钾晶体的流程如下:

回答下列问题:

1K2[CuC2O42]·2H2OCu的化合价为___________

2)在常温下,胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜,当所得溶液的pH7时,则溶液中cCu2)=_________{已知该温度下Ksp[CuOH2]2.2×1020}

3)黑色固体的化学式为__________________,过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、__________

4)草酸晶体受热易分解,产物为COCO2H2O,该反应的化学方程式为_____________

5)操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤,其目的是_________

6)产品的定量准确称取2.000 g样品溶于氨水中,并配成250 mL溶液,量取25.00 mL溶液于锥形瓶中,再加入10 mL 3.000 mol·L1稀硫酸,用0.01000 mol·L1KMnO4标准液滴定。

①若消耗KMnO4标准液的体积为20.00 mL,则该产品的纯度是__________

②滴定过程中如果盛装标准液的滴定管没有润洗,则测得的结果将_______(填偏高偏低无影响)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】按要求填空:

1)试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。(用离子方程式和文字叙述解释)

2CuSO4的水溶液呈酸性的原因是:________(用离子方程式表示);实验室在配制CuSO4溶液时,需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸,其目的是________

3)在25℃时,在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中:①(NH42SO4②(NH42CO3③(NH42Fe(SO4)2④氨水,其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是________(填序号)。

4)用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。

①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。

②滴定开始前,0.1mol·L-1NaOH0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。

③图I中,V=10时,溶液中的c(H+)_________c(OH-)(填“>”、“=”或“<”,下同),c(Na+)_________c(CH3COO-)

5)常温下两种溶液:apH=4NH4Cl,bpH=4盐酸溶液,其中水电离出cH+)之比为______

6)已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下:某CuSO4溶液中cCu2+=0.02molL-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH最小为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表为元素周期表的一部分,针对表中①~⑧元素,回答下列问题

1)③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________

2)写出②的最高价氧化物的电子式_____________

3)⑤和⑥两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_____________(填化学式)

4)写出③和⑦的常见氢化物中稳定性较好的的物质的电子式_____________

5)写出⑤⑧的最高价氧化物对应水化物互相反应的离子方程式_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂XYZ均过量)

(1)试剂X_______,加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z___________

(2)操作②为____________(填实验分离方法)

(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)

(4)写出操作④的化学反应方程式____________

(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应,产生的气体为_________(填化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源,下列说法不正确的是

A.A2B的化学式为Mg2Si

B.该流程中可以循环使用的物质是NH3NH4Cl

C.分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热,灼烧,最终得到的固体不同

D.MgCl2·6NH3所含部分元素的原子半径由小到大的顺序H<Cl<Mg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是(

A.本实验操作顺序为:检验装置气密性添加固体药品添加液体药品加热

B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液

C.氯气密度比空气大,故装置Ⅳ中长导管进气,短导管出气

D.装置Ⅴ中反应的离子方程式为:Cl2+2OHCl+ClO+ H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中成药连花清瘟胶囊在对抗新型冠状病毒中发挥了一定的作用,其有效成分绿原酸的结构简式如图,下列有关说法不正确的是(

A.绿原酸属于芳香族化合物

B.分子中至少有 7个碳原子共面

C.1mol 绿原酸最多可消耗5 mol NaOH4molBr2

D.与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下:

元素

元素的性质或原子结构

X

该元素的一种原子无中子

Y

原子半径最大的短周期元素

Z

第三周期元素中简单离子半径最小

M

地壳中含量最多的元素

Q

其氧化物是光导纤维的基本原料

W

其核电荷数为M元素核电荷数的2

(1)X的无中子原子的符号为____________Y的原子结构示意图为_____________Q在元素周期表中的位置为___________________

(2)YZ的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______________________(用化学式表示),写出两者反应的离子方程式:__________________________________________

(3)MW两种元素中非金属性较强的是______________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的____________________(填序号)

a. 常温下,M的单质与W的单质的状态不同

b. W的氢化物中通入M2,有淡黄色固体析出

c. MW形成的化合物中W元素为正价

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