【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下：
元素 | 元素的性质或原子结构 |
X | 该元素的一种原子无中子 |
Y | 原子半径最大的短周期元素 |
Z | 第三周期元素中简单离子半径最小 |
M | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 其氧化物是光导纤维的基本原料 |
W | 其核电荷数为M元素核电荷数的2倍 |
(1)X的无中子原子的符号为____________，Y的原子结构示意图为_____________，Q在元素周期表中的位置为___________________。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______________________(用化学式表示)，写出两者反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)M、W两种元素中非金属性较强的是______________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的____________________(填序号)，
a. 常温下，M的单质与W的单质的状态不同
b. 向W的氢化物中通入M2，有淡黄色固体析出
c. M、W形成的化合物中W元素为正价
【答案】
第三期ⅣA族 NaOH＞Al(OH)3 Al(OH)3＋OH－=
＋2H2O O bc
【解析】
X元素的一种原子无中子，则X为H元素；Y的原子半径是最大的短周期元素，则Y为Na元素；Z是第三周期元素中简单离子半径最小的元素，则Z为Al元素；M是地壳中含量最多的元素，则M为O元素；Q的氧化物是光导纤维的基本原料，则Q为Si元素；W的核电荷数为M元素核电荷数的2倍，则W为S元素，据此分析解答。
由以上分析知，X为H元素，Y为Na元素，Z为Al元素，M为O元素，Q为Si元素，W为S元素，
(1)X为H元素，H元素中无中子原子的质子数为1，质量数也为1，故该原子的符号为；Y为Na元素，Na为11号元素，故其原子结构示意图为
；Q为Si元素，其在元素周期表中的位置为第三期ⅣA族；
(2)Y为Na元素，Z为Al元素，元素的金属性越强，其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，由于金属性：Na＞Al，故碱性由强到弱的顺序是NaOH＞Al(OH)3；Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以与强酸反应，也可以与强碱反应，两者反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－=＋2H2O；
(3)M为O元素，W为S元素，O与S位于同族，O的核电荷数较小，原子半径较小，吸引电子的能力较强，故O的非金属性较强；
a. 不能通过它们单质的状态比较它们的非金属性强弱，故a错误；
b. 向H2S中通入O2，有淡黄色固体析出，该淡黄色固体为S单质，说明O2的氧化性大于S单质的氧化性，则可证明非金属性：O＞S，故b正确；
c. 由于O的非金属性较强，吸引电子的能力较强，则由O、S形成的化合物中S元素为正价，O元素为负价，故c正确。
故选bc。
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【题目】下列反应中属于水解反应的是（ ）
A.CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH
B.2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
C.CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr
D.CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
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【题目】化合物G是一种有机材料的中间体。 实验室由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：
已知 ①
RCHO + R′CHO
②RCHO+R′CH2CHO 
+ H2O
请回答下列问题：
（1）芳香化合物B的分子式为 _______
（2）D的官能团名称_______
（3）由D生成E的第①步反应类型为______。
（4）写出F生成G的第①步反应的化学方程式______。
（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同 分异构体有____种
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。
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【题目】恒温恒容条件下，发生反应：3A(g)+B(g)
2C(g)△H=-QkJ/mol在3个密闭容器中，按下列方式投入反应物：
Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC
则在保持恒温恒容反应达到平衡时，下列选项正确的是（ ）
A.容器Ⅰ与容器Ⅱ中，C的浓度2cⅠ<cⅡ，平衡常数KⅠ=KⅡ，转化率aⅠ>aⅡ
B.容器Ⅰ与容器Ⅲ中，B的体积分数vⅠ%>vⅢ%，反应的能量变化2QⅠ=QⅢ，平衡常数KⅠ2=
C.容器Ⅱ与容器Ⅲ为等效平衡，B的体积分数VⅡ%=VⅢ%，转化率aⅢ+aⅡ=1，反应的能量变化QⅡ+QⅢ=Q
D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常数关系为：KⅠ2=KⅡ=
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【题目】某小组以4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O为研究对象，探究影响氧化还原反应因素。
实验 | 气体a | 编号及现象 |
| HCl | Ⅰ.溶液迅速呈黄色 |
SO2 | Ⅱ.溶液较快呈亮黄色 | |
CO2 | Ⅲ.长时间后，溶液呈很浅的黄色 | |
空气 | Ⅳ.长时间后，溶液无明显变化 |
（1）实验Ⅳ的作用是______________。用CCl4萃取Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的溶液，萃取后下层CCl4的颜色均无明显变化。
（2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：Ⅰ、Ⅲ的溶液变蓝；Ⅱ、Ⅳ的溶液未变蓝。溶液变蓝说明Ⅰ、Ⅲ中生成了______________。
（3）查阅资料：I2易溶于KI溶液。下列实验证实了该结论并解释Ⅰ、Ⅲ的萃取现象。
现象x是______________。
（4）针对Ⅱ中溶液未检出I2的原因，提出三种假设：
假设1：溶液中c（H＋）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是______________。
假设2：O2只氧化了SO2，化学方程式是______________。
假设3：I2不能在此溶液中存在。
（5）设计下列实验，验证了假设3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。
i.取Ⅱ中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。
ii.取Ⅱ中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无SO2。加入酸化的AgNO3溶液，产生大量AgI沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。
iii.取Ⅱ中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。
电解时间/min | 溶液 | 阳极 | 阴极 |
t1 | 黄色变浅、有少量SO42－ | 检出I2，振荡后消失 | H2 |
| 溶液无色、有大量SO42－ | 检出I2，振荡后消失 | H2 |
结合化学反应，解释上表中的现象：______________。
（6）综合实验证据说明影响I－被氧化的因素及对应关系______________。
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【题目】现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是（ ）
X | L层电子数是K层电子数的3倍 |
Y | 核外电子层数等于原子序数 |
Z | L层电子数是K层和M层电子数之和 |
W | 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质 |
A.W原子结构示意图为
B.元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物
C.元素X比元素Z的非金属性强
D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
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【题目】如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置
(1)①请写出装置A中发生反应的化学方程式______________________________________
②实验时，通常采用密度为1.19g/cm3、浓度为36.5%的浓盐酸。该浓盐酸的物质的量浓度_______。
③标准状况下，上述反应每生成4.48L氯气，转移电子的物质的量为________mol。
(2)要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→d 。
(3)实验开始先点燃A处的酒精灯，打开活塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为__________________________________________。为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________________。
(4) D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是______________________________，B的作用是________________________
(5)A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，请画出改进后的装置图 ________________________。
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【题目】化学科学需要借助化学专用语言来描述，现有下列化学用语：①Cl－的结构示意图：
；②羟基的电子式：
；③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；⑤CO2的比例模型：
；⑥原子核内有10个中子的氧原子：188O。其中说法正确的是( )
A.①④⑤⑥B.①②⑥C.①②③⑥D.②③⑤⑥
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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.工业上用熔融的金属钠制取金属钾：KCl(l)+Na(l)
NaCl(l)+K(g)
B.对于反应2HI(g)H2(g)+I2 (g),达到平衡后缩小容器体积可使体系颜色变深
C.氨水中加入NaOH固体有利于氨气的溢出
D.实验室用排饱和食盐水的方法来收集氯气
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