【题目】化合物G是一种有机材料的中间体。 实验室由芳香化合物A制备G的一种合成路线如下：
已知 ①
RCHO + R′CHO
②RCHO+R′CH2CHO 
+ H2O
请回答下列问题：
（1）芳香化合物B的分子式为 _______
（2）D的官能团名称_______
（3）由D生成E的第①步反应类型为______。
（4）写出F生成G的第①步反应的化学方程式______。
（5）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，其中符合下列条件的同 分异构体有____种
①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2；
②其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1。
【答案】C7H6O 碳碳双键、醛基 氧化反应 
+3KOH
+2KBr+3H2O 4
【解析】
芳香族化合物A发生信息①中的反应生成B和C，则B、C的结构简式为：
和乙醛，根据信息②，B和C在氢氧化钠水溶液反应生成D，根据D的分子式，则D为
，D发生氧化反应、酸化得到E为
；E与溴发生加成反应得到F为
，F发生消去反应、酸化得到G为
，G和X在催化剂作用下生成H，H的结构简式，可推知X为
，据此分析解答。
(1)根据分析，芳香化合物B的结构简式为，分子式为C7H6O；
(2)根据分析， D的结构简式为，D的官能团名称碳碳双键和醛基；
(3)根据分析，D发生氧化反应、酸化得到E为，则由D生成E的第①步反应类型为氧化反应；
(4)F为， F发生消去反应、酸化得到G为，F生成G的第①步反应的化学方程式+3KOH+2KBr+3H2O；
(5)G为，G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y的结构简式为
，Y有多种同分异构体，其中①分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6∶2∶1∶1，所有符合要求的X的结构简式分别为：
、
、
、
，共有4种。
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】按要求填空：
（1）试解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因_____________________________。（用离子方程式和文字叙述解释）
（2）CuSO4的水溶液呈酸性的原因是：________（用离子方程式表示）；实验室在配制CuSO4溶液时，需向CuSO4的溶液中加入少量硫酸，其目的是________。
（3）在25℃时，在浓度均为0.1mol/L的下列溶液中：①（NH4）2SO4②（NH4）2CO3③（NH4）2Fe(SO4)2④氨水，其中NH4+的物质的量浓度由小到大的顺序是________（填序号）。
（4）用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________（填“I”或“Ⅱ”）。
②滴定开始前，0.1mol·L-1NaOH、0.1mol·L-1的盐酸和0.1mol·L-1醋酸三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_______溶液。
③图I中，V=10时，溶液中的c(H+)_________c(OH-)（填“>”、“＝”或“<”，下同），c(Na+)_________c(CH3COO-)。
（5）常温下两种溶液：a．pH=4NH4Cl,b．pH=4盐酸溶液，其中水电离出c（H+）之比为______。
（6）已知:25℃时KSP[Cu(OH)2]=2×10-20。常温下：某CuSO4溶液中c（Cu2+）=0.02molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH最小为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室利用下图所示的装置制备干燥、纯净的氯气。下列有关叙述不正确的是（ ）
A.本实验操作顺序为：检验装置气密性→添加固体药品→添加液体药品→加热
B.装置Ⅱ、Ⅲ中的试剂依次为浓硫酸、饱和NaCl溶液
C.氯气密度比空气大，故装置Ⅳ中长导管进气，短导管出气
D.装置Ⅴ中反应的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+ H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】中成药连花清瘟胶囊在对抗新型冠状病毒中发挥了一定的作用，其有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法不正确的是（ ）
A.绿原酸属于芳香族化合物
B.分子中至少有 7个碳原子共面
C.1mol 绿原酸最多可消耗5 mol NaOH或4molBr2
D.与绿原酸苯环上取代基种类及个数均相同的有机物有5 种
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：
已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下 表所示：
溶解性（本身均可作溶剂） | 沸点（℃） | 密度（g/mL） | |
乙醇 | 与水互溶，易溶于有机溶剂 | 78.5 | 0.8 |
溴乙烷 | 难溶于水，易溶于有机溶剂 | 38.4 | 1.4 |
请回答下列问题：
（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为______。
（2）导管a的作用是______。
（3）反应完毕后，U形管内的现象是______；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是______。
（4）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：______。
（5）实验完成后，某同学在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加热，为判断其发生的是水解 反应还是消去反应，该同学设计了甲、乙两个方案：
方案甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应
方案乙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。
则有关上述实验方案的叙述（_____）
A 方案甲正确 B 方案乙正确 C 两个方案都不正确
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】电解质溶液中存在多种平衡。请回答下列问题：
（1）已知：
化学式 | CH3COOH | HClO |
电离常数（25℃） | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比较二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常温下，将 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀释，在稀释过程中，下列表达式的数值变大的 __________（填字母）。
A. c(H+) B. 
C. c(H+)·c(OH-)
（3）25℃时，体积均为 10mL，pH 均为 2 的醋酸溶液与一元酸 HX 溶液分别加水稀释至 1000mL，稀释过程中 pH 的变化如图所示。已知：pH= -lgC(H+)，则：
①25℃时，醋酸的电离常数________HX的电离常数。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀释100倍后， 醋酸溶液中由水电离出的 c(H+)________ HX溶液中由水电离出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】直接排放含SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）可吸收烟气中的SO2并制备无水Na2SO3，其流程如图1。
已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物质的量分数随pH的分布如图2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲线如图3。
（1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：______________。
（2）吸收烟气
①为提高NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的pH为______________。
②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），结合方程式解释其原因：____________。
③已知下列反应：
SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l） 
CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l） 
2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l） 
吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的热化学方程式是______________。
④吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是______________（写出1种即可）。
（3）制备无水Na2SO3:将中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），过滤出的固体用无水乙醇洗涤、干燥，得无水Na2SO3固体。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有部分短周期元素的性质或原子结构如下：
元素 | 元素的性质或原子结构 |
X | 该元素的一种原子无中子 |
Y | 原子半径最大的短周期元素 |
Z | 第三周期元素中简单离子半径最小 |
M | 地壳中含量最多的元素 |
Q | 其氧化物是光导纤维的基本原料 |
W | 其核电荷数为M元素核电荷数的2倍 |
(1)X的无中子原子的符号为____________，Y的原子结构示意图为_____________，Q在元素周期表中的位置为___________________。
(2)Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序是_______________________(用化学式表示)，写出两者反应的离子方程式：__________________________________________。
(3)M、W两种元素中非金属性较强的是______________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的____________________(填序号)，
a. 常温下，M的单质与W的单质的状态不同
b. 向W的氢化物中通入M2，有淡黄色固体析出
c. M、W形成的化合物中W元素为正价
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B.A电极上发生氧化反应，B为正极
C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com