[题目]利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法.既能实现有效消除氮氧化物的排放.减轻环境污染.又能充分利用化学能.装置如图所示.下列说法不正确的是A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.A电极上发生氧化反应.B为正极C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D.当有2.24LNO2 被处理时.转移电子为0. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是

A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B.A电极上发生氧化反应，B为正极

C.电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+

D.当有2.24LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.4mol

【答案】C

【解析】

A、根据反应的化学方程式可知N元素的化合价升高，被氧化，所以通入氨气的一极为负极，右端为正极，所以电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极，A正确；

B、A为负极，发生氧化反应，B是正极，发生还原反应，B正确；

C、电极A是氨气失去电子生成氮气，由于电解质溶液为KOH溶液，所以氨气失去电子与氢氧根离子结合生成水，电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C错误；

D、标准状况下2.24L二氧化氮的物质的量是0.1mol，N元素的化合价从+4价降低到0价，则0.1mol二氧化氮参加反应时转移电子的物质的量是0.4mol，D正确。

答案选C。

练习册系列答案

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