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    欲除去含有1 mol·L-1Mg(HCO3)2和2 mol·L-1CaCl2的混合溶液中的Mg2+，Ca2+，应选用的试剂(适量即可)是


    1. A.
      NaHCO3
    2. B.
      NaCl
    3. C.
      NaOH
    4. D.
      Ca(OH)2
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?惠州一模）利用海水资源进行化工生产的部分工艺流程如下图所示：

    （1）流程Ⅰ中，欲除去粗盐中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，需将粗盐溶解后，按序加入药品进行沉淀、过滤．其加入药品顺序合理的是
    bd
    bd
    ．
    a．Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液               b．NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液
    c．NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液               d．BaCl2、Na2CO3、NaOH溶液
    （2）流程Ⅱ中，电解饱和NaCl溶液的离子方程式为
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑
    ．从原子结构角度分析阴极之所以得到H2其根本原因是
    阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
    阳离子为Na+和H+，H+的半径比Na+的半径小，得电子的能力强
    ．
    （3）流程Ⅲ中，通过化学反应得到NaHCO3晶体．下图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3、NH4HCO3的溶解度曲线，其中能表示NaHCO3溶解度曲线的是
    d
    d
    ，化学反应方程式是
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
    ．

    （4）流程Ⅳ中，所得纯碱常含有少量可溶性杂质，提纯它的过程如下：
    ①将碳酸钠样品加适量水溶解、
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤、洗涤2-3次，得到纯净Na2CO3?10H2O．
    ②对Na2CO3?10H2O脱水得到无水碳酸钠．
    已知：Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H1=+58.73kJ?mol-1
         Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
    如把该过程中产生的气态水液化，将释放的热量反补给该生产过程所需的能耗，若不考虑能量无效损失，则理论上生产1molNa2CO3只需耗能92.36kJ，由此得出：H2O（g）=H2O（l）△H=
    -44.00KJ/mol
    -44.00KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源：江西省高安中学2010－2011学年高二下学期期中考试化学试题 题型：013

    欲除去含有1 mol·L－1　Mg(HCO3)2和2 mol·L－1　CaCl2的混合溶液中的Mg2+，Ca2+，应选用的试剂(适量即可)是

    [　　]

    A．

    NaHCO3

    B．

    NaCl

    C．

    NaOH

    D．

    Ca(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （山东卷）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

       (1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

       提供的试剂：饱和Na2CO3溶液  饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 

    Ba(NO3)2溶液  75%乙醇　四氯化碳

       ①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。

    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_________。

    (2)用提纯的NaCl配制500 mL4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用

    仪器除药匙、玻璃棒外还有________（填仪器名称）。

    (3) 电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L， 

    则同样条件下收集的Cl2______（填“>”、“=”或“<”）2 L，原因是

    __________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中

    NaOH的浓度，常用的方法是_____________。

       (4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：

            Zn+H2SO4    ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

    据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。

    可选用制备气体的装置：

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省湛江二中高二第一次月考理科综合化学试卷（带解析） 题型：填空题

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
    （1）粗食盐常含有少里K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液  NaOH溶液  BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为               ___（只填化学式）。
    （2）用提纯的NaCl配制500mL 4.00 mol·L-1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有           （填仪器名称）。
    （3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ①电解池中X极上的电极反应式为             。在X极附近观察到的实验现象是       。
    ②Y电极上的电极反应式为           。检验该电极反应产物的方法是                  。
    ③若收集的H2为2 L ，则同样条件下收集的Cl2           （填“＞”、“＝” 或“＜”2 L，原因是       。

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