练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（ ）

    A.电负性：Z>M>Y

    B.离子半径：M->Z2->Y-

    C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

    D.Z元素基态原子最外层电子轨道表示式为

    【答案】C

    【解析】

    图为元素周期表中短周期的一部分，由Y、Z、M在周期表中的位置关系可知，Y为F元素，M为Cl元素，Z为S元素；

    A．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，非金属性：Y＞M＞Z，故电负性Y＞M＞Z，故A错误；

    B．电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，离子半径：Z2-＞M-＞Y-，故B错误；

    C．ZM2为SCl2，分子中S元素化合价为+2价，2+6=8，S原子满足8电子稳定结构，Cl元素化合价为-1价，|-1|+7=8，Cl原子满足8电子稳定结构，故C正确；

    D．Z为S元素，最外层含有6个电子，其基态原子的最外层电子排布图为，故D错误；

    故答案为C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数的值用NA表示，则：

    （1）该气体的物质的量为___mol。

    （2）该气体所含原子总数为___个。

    （3）该气体在标准状况下的体积为___L。

    （4）该气体一个分子的质量为___g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

    实验

    编号

    温度

    （℃）

    催化剂用量（g）

    酸性KMnO4溶液

    H2C2O4溶液

    KMnO4

    溶液褪色平均时间（min）

    体积

    （mL）

    浓度

    （mol·L-1）

    体积

    （mL）

    浓度

    （mol·L-1）

    1

    25

    0.5

    4

    0.1

    8

    0.2

    12.7

    2

    80

    0.5

    4

    0.1

    8

    0.2

    a

    3

    25

    0.5

    4

    0.01

    8

    0.2

    6.7

    4

    25

    0

    4

    0.01

    8

    0.2

    b

    下列说法不正确的是

    A.反应速率：v（实验3） > v（实验1）

    B.a<12.7，b>6.7

    C.用H2C2O4表示实验1的反应速率：v（H2C2O4）≈6.6×l0-3mol·L-1·min-1

    D.相同条件下可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示的转化关系，回答下列问题：

    (1)写出反应①的离子方程式：______________________________________________；写出反应②的离子方程式：______________________。

    (2)推出下列物质的化学式：E____________；I______________。

    (3)在上述转化过程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。

    (1)装置A中用MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

    (2)A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是___________。

    (3)B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向_____________。

    (4)C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是____________________________________________________________。

    (5)该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。

    ①已知MnO2呈弱碱性。 Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是___________________________________________________。

    ②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是__________________________________。

    ③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H＋)或c(Cl－)较低，设计实验Ⅳ进行探究：

    将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是____________________________；

    将ⅰ、ⅱ作对比，得出的结论是___________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题:

    (1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表:

    碱

    酸

    盐

    碱性氧化物

    酸性氧化物

    第一组

    Na2CO3

    H2SO4

    NaHCO3

    CaO

    CO2

    第二组

    NaOH

    HCl

    NaCl

    Na2O

    CO

    第三组

    NaOH

    CH3COOH

    CaSO4

    H2O2

    SO2

    每组分类均有错误,其错误的物质分别是________、________、________(填化学式)。

    (2)胶体和溶液的本质区别是______________;鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生______________效应。

    (3)下列3个反应,按要求填写相关量。

    ①2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑反应中,每生成1分子 O2转移________个电子;

    ②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168 gNaHCO3,生成________g CO2;

    ③Cl2+H2OHCl+HClO反应中,每消耗10分子 Cl2,转移________个电子。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组采用电渗析法从含NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的废水中回收NH3·H2O和H3PO4，装置如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜

    B.每放出11.2L（标准状况）H2时，能回收98gH3PO4

    C.阴极区总反应式为2H2O+2NH4++2e-=2NH3·H2O+H2↑

    D.a处进入稀氨水，d处流出浓H3PO4溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇直接脱氢是工业上合成甲醛的新方法，制备过程涉及的主要反应如下：

    反应I：CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1

    反应II：CH3OH(g)+1/2O2(g) HCHO(g)+H2O(g) △H2= —156.6kJ/mol

    反应III：2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3= —483.6kJ/mol

    （1）计算反应I的反应热△H1=_____________。

    （2）750K下，在恒容密闭容器中，发生反应CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g），若起始压强为P0，达到平衡转化率为α，则平衡时的总压强P平=___________(用含P0和α的式子表示)；当P0=101kPa，测得α=50.0%，计算反应平衡常数Kp=___________kPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

    II. CO2既是温室气体，也是重要的化工原料，以CO2为原料可合成多种有机物。

    （3）二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。在一恒容密闭容器中分别投入1molCO2、3molH2，发生反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2的物质的量变化关系如图所示。

    ①其他条件不变，起始时若按1molCO2、2molH2进行投料，则CO2的转化率将________(填“增大”“ 减小”或“不变”)。

    ②△H______ (填“>”“<”或“不能确定”)0。

    ③若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：C2H4_________(填“>” “<”或“不能

    确定”)H2O。

    （4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图1。在15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为______________（填序号）。

    （5）以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图2。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是______________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用印刷电路板的废腐蚀液(含CuCl2、FeCl2 和FeCl3)回收制备CuCl22H2O和Fe2O3，的过程如下，下列说法错误的是( )

    A.步骤①加入氯水的目的是将Fe2+转化成Fe3+

    B.步骤②加入的试剂X可为铜粉

    C.步骤③蒸发浓缩时滴加浓盐酸，目的是抑制CuCl2水解

    D.Fe2O3可用作红色油漆和涂料

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案