Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A、N_A个氧分子与N_A个氢分子的质量比是16：1
• B、18克水所含电子数为N_A
• C、19.6g硫酸所含的硫原子数为0.1 N_A
• D、2.4g镁变成镁离子时，失去电子数目为0.1 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．含NA个微粒的物质的物质的量为1mol，依据m=n×M分别求出1mol氧气和1mol氢气的质量以此解答；’
B．利用n=

m

M

和水分子为10电子体分析解答；
C．利用n=

m

M

求出硫酸的物质的量，依据硫酸分子中硫原子个数计算；
D．利用n=

m

M

求出镁的物质的量，结合Mg→Mg²⁺失去2个电子解答．

解答： 解：A．N_A个氧分子物质的量为1mol，所以氧气的质量为m（O2）=1mol×32g/mol=32g；
      N_A个氢分子物质的量为1mol，所以氢气的质量为m（H2）=1mol×2g/mol=2g；
则二者质量之比=32g：2g=16：1，故A正确；
B.18克水物质的量为

18g

18g/mol

=1mol，所含电子数为1mol×10×N_A=10N_A，故B错误；
C.19.6g硫酸的物质的量为

19.6g

98g/mol

=0.2mol，一个硫酸分子中含有一个硫原子，所以硫原子的个数为：0.2mol×1×N_A=0.2NA，故C错误；
D.2.4g镁物质的量为

2.4g

24g/mol

=0.1mol，Mg→Mg²⁺失去2个电子，所以失去电子数目为：0.1mol×2×N_A=0.2N_A，故D错误；
故选A．

点评：阿伏伽德罗是高考必考题，题目难度不大，抓住微粒数目、质量、体积、浓度、物质的量的关系是解题的关键．