Question

CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等同属于离子型碳化物，已知CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂请通过对CaC₂制C₂H₂的反应原理进行思考，从中得到启示，判断下列产物正确的是（　　）

• A、Mg₂C₃水解生成丙炔（C₃H₄）
• B、ZnC₂水解生成C₂H₄
• C、Li₂C₂水解生成C₂H₄
• D、Al₄C₃水解生成甲烷CH₄

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：CaC₂和ZnC₂、Al₄C₃、Mg₂C₃、Li₂C₂等同属于离子型碳化物，已知CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂，根据原子守恒分别写出离子型碳化物与水反应的方程式，在判断选项中产物是否正确．

解答： 解：A、Mg₂C₃与水反应生成Mg（OH）₂，根据原子守恒得：Mg₂C₃+4H₂O→2Mg（OH）₂+C₃H₄↑，所以另一种产物为C₃H₄，故A正确；
B、ZnC₂与水反应生成Zn（OH）₂，根据原子守恒得：ZnC₂+2H₂O→Zn（OH）₂+C₂H₂↑，所以另一种产物为C₂H₂，故B错误；
C、Li₂C₂与水反应生成Zn（OH）₂，根据原子守恒得：Li₂C₂+2H₂O→2LiOH+C₂H₂↑，所以另一种产物为C₂H₂，故C错误；
D、Al₄C₃与水反应生成Al（OH）₃，根据原子守恒得：Al₄C₃+12H₂O→4Al（OH）₃+3CH₄↑，所以所以另一种产物为CH₄，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查了离子型碳化物的水解反应，注意类比迁移思想的应用和原子守恒的应用，题目较简单．