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    （1）体积相同，浓度均为0.2mol/L的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为
     
    ．
    （2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为
     
    ．
    （3）体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为
     
    ．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：（1）醋酸为弱电解质，不能完全电离，若稀释后溶液pH相等，则盐酸稀释体积大于醋酸；
    （2）醋酸为弱电解质，加水稀释时，促进醋酸的电离，氢离子物质的量增多，盐酸中氢离子物质的量不变，据此分析；
    （3）一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，稀释后氨水中氢氧根离子的物质的量增大，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量不变，据此分析．
    解答： 解：（1）醋酸为弱电解质，不能完全电离，若浓度均为0.2mol?L-1、等体积的盐酸和CH3COOH溶液分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH相同，即溶液中氢离子浓度相等，则盐酸稀释的倍数大于醋酸，即m＞n，故答案为：m＞n；
    （2）体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，加水稀释时，促进醋酸的电离，氢离子物质的量增多，盐酸中氢离子物质的量不变，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，氢离子浓度相等，醋酸稀释倍数大，故答案为：m＜n；
    （3）一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，稀释后一水合氨的电离程度增大，溶液中氢氧根离子的物质的量增大，稀释相同的倍数后，氨水的pH大于氢氧化钠溶液的，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，所以氨水稀释的倍数大，故答案为：m＞n．
    点评：本题考查了强弱电解质在稀释时的离子浓度变化，注意pH相等就是电离出来的氢离子或氢氧根离子浓度相等，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）配制成250mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液．
    （1）在图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是
     
    （填序号）；
    除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
     
    ．
    （2）根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是
     
    ；
    A、10mL     B、100mL   C、250mL     D、500mL
    （3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是（用编号表示）
     

    ①待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中．
    ②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切．
    ③在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀．
    ④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．
    （4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是
     
    ．
    A、使用容量瓶前不用检查它是否漏水
    B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
    C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
    （5）若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该
     

    A．直接转移到细口试剂瓶中           
    B．再用胶头滴管加水，重新定容
    C．将此溶液倒掉，重新配制           
    D．直接贮存于容量瓶中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高温下2HBr（g）?H2（g）+Br2（g）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法（　　）
    A、降低温度
    B、缩小体积
    C、减小压强
    D、增大H2浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ 1 ）现有①硫酸铜 ②碳酸钙固体 ③磷酸 ④醋酸 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3?H2O ⑩熟石灰，其中（填序号）属于强电解质的是
     
    ，属于弱电解质的是
     
    ，属于非电解质的是
     
    ，既不是电解质，又不是非电解质的是
     
    ．
    （2）在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O这一反应中，
     
    是氧化剂，；
     
    是氧化产物，
     
    是还原产物
    （3）一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO=N2+H2O（未配平）．该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为
     

    （4）a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol?L-1的硝酸溶液中恰好完全反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
     
    ．
    ①（a+b）×63g   ②（a+b）×189g   ③（a+b）mol   ④（Vc-
    9a+b
    3
    ）mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列物质中：①NaCl  ②NaOH  ③Na2O2  ④CO2  ⑤（NH4）2S  ⑥CCl4  ⑦C2H2  ⑧SiC  ⑨晶体硅  ⑩金刚石（选填序号），含有非极性键的分子晶体是
     
    ；既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是
     
    ；含有极性键的原子晶体是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知M2O7x-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+yH2O，则M2O7x-中的M的化合价为（　　）
    A、+6B、+4C、+3D、+2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A、用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物只有NO
    B、通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
    C、用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
    D、用水湿润的pH试纸测量某溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
    B、反应：CH2=CH2+H2→CH3-CH3；△H＜O，使用和未使用催化剂时，反应热不同
    C、用硝酸这一种试剂就能将MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液鉴别出来
    D、依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（　　）
    A、无水硫酸铜、蔗糖
    B、生石灰、食盐
    C、生石灰、硫酸亚铁
    D、食盐、硫酸亚铁

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