Question

在下列物质中：①NaCl  ②NaOH  ③Na₂O₂  ④CO₂  ⑤（NH₄）₂S  ⑥CCl₄  ⑦C₂H₂  ⑧SiC  ⑨晶体硅  ⑩金刚石（选填序号），含有非极性键的分子晶体是

 

；既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是

 

；含有极性键的原子晶体是

 

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Answer 1

考点：分子晶体,离子晶体,原子晶体

专题：

分析：同种非金属原子之间形成的化学键为非极性键；
不种非金属原子之间形成的化学键为极性键
离子键为阴阳离子之间形成的化学键；
分子间通过分子间作用力结合形成的晶体为分子晶体；
由阴、阳离子按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体；
相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；
根据物质的组成，及有关的概念进行判断．

解答： 解：①NaCl 只含有离子键；
②NaOH 既有离子键又有共价键，但不存在配位键；
③Na₂O₂ 含有离子键和非极性共价键，属于离子晶体；
④CO₂ 只存在极性键；
⑤（NH₄）₂S中阴阳离子之间形成离子键，铵根离子中含有极性共价键和配位键，所以既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是（NH₄）₂S；
⑥CCl₄ 是由极性共价键形成的非极性分子；
⑦C₂H₂ 中含有的H-C键为极性键，分子间通过分子间作用力结合形成分子晶体；
⑧SiC中C元素与Si元素之间形成极性共价键，相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构属于原子晶体，属于含有极性键的原子晶体的物质；
⑨晶体硅是由非极性键形成的原子晶体；
⑩金刚石是由非极性键形成的原子晶体．
则有非极性键的分子晶体是⑦；既有离子键，又有极性键和配位键的离子晶体是⑤；含有极性键的原子晶体是⑧，
故答案为：⑦；⑤；⑧．

点评：本题考查化学键的类型以及晶体的类型，根据物质的组成，及有关的概念进行判断，题目难度不大．