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    工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：
    NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
    某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：
    （1）方案一：取wg样品按如图装置（气密性完好）进行实验．
    ①装置B的作用是
    吸收水蒸汽
    吸收水蒸汽

    ②装置D的作用是
    防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中
    防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中

    ③实验中需要称量的装置是
    C
    C
    （填写字母）
    （2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：

    ①试剂X是
    NaOH溶液
    NaOH溶液
    ；
    ②步骤②加入CaCl2溶液后的主要操作包括
    过滤
    过滤
    、洗涤、
    干燥
    干燥
    、称量
    ③样品中碳酸氢钠的纯度为
    21m
    25w
    ×100%
    21m
    25w
    ×100%
    （用含w、m的代数式表示）．
    （3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是
    装置中会残留CO2气体，生成的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收
    装置中会残留CO2气体，生成的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收
    ．
    分析：（1）由图可知，该实验方案为：加热分解碳酸氢钠样品，通过C装置增重测定是二氧化碳的质量，进而计算碳酸氢钠的质量，计算其质量分数，故加入C装置的气体应干燥，装置B应是吸收水蒸气，由于碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，D装置目的防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中影响二氧化碳质量的测定；
    （2）由方案图可知，该实验方案为：将碳酸氢钠转化为碳酸盐，碳酸盐与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，过量、洗涤、干燥称量碳酸钙沉淀质量，根据碳酸钙的质量计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数，故试剂X为氢氧化钠溶液；
    （3）方案一中装置中会残留CO2气体，生成的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收．
    解答：解：（1）由图可知，该实验方案为：加热分解碳酸氢钠样品，通过C装置增重测定是二氧化碳的质量，进而计算碳酸氢钠的质量，计算其质量分数，故加入C装置的气体应干燥，装置B应是吸收水蒸气，由于碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳与水蒸气，D装置目的防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中影响二氧化碳质量的测定，
    ①由上述分析的实验原理可知，装置B的作用是：吸收水蒸汽，
    故答案为：吸收水蒸汽；
    ②由上述分析的实验原理可知，装置D的作用是：防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中，
    故答案为：防止空气中的二氧化碳和水蒸汽进入C中；
    ③由上述分析的实验原理可知，通过C装置增重测定是二氧化碳的质量，实验中需要称量的装置是C，
    故答案为：C；
    （2）由方案图可知，该实验方案为：将碳酸氢钠转化为碳酸盐，碳酸盐与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，过量、洗涤、干燥称量碳酸钙沉淀质量，根据碳酸钙的质量计算碳酸氢钠的质量，进而计算质量分数，
    ①试剂X将碳酸氢钠转化为碳酸盐，故试剂X为氢氧化钠溶液，
    故答案为：NaOH溶液；
    ②步骤②加入CaCl2溶液后生成碳酸钙沉淀，并把沉淀与溶液分离获得碳酸钙沉淀，得到碳酸钙的具体质量，故主要操作包括过滤、洗涤、干燥、称量，
    故答案为：过滤、干燥；
    ③得到碳酸钙的质量为mg，根据碳元素守恒可知，碳酸氢钠的物质的量=
    mg
    100g/mol
    =0.01m mol，故样品中碳酸氢钠质量为0.01m mol×84g/mol=0.84m g，故碳酸氢钠的纯度为
    0.84m g
    wg
    ×100%=
    21m
    25w
    ×100%，
    故答案为：
    21m
    25w
    ×100%；
    （3）方案一中装置中会残留CO2气体，生成的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收，导致测定二氧化碳的质量偏小，计算测定的碳酸氢钠的质量分数偏小，
    故答案为：装置中会残留CO2气体，生成的CO2气体不能完全被装置C中的碱石灰吸收．
    点评：本题考查化学实验，涉及对实验方案的理解、对装置的分析评价、物质的分离提纯、数据处理与误差分析等，难度中等，是对知识的综合利用，较好的考查学生的综合能力，理解实验方案是关键．
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    科目：高中化学 来源：桂壮红皮书·高中同步系列·活题巧解巧练·高一化学（上） 题型：043

    　　工业制备纯碱的方法是氨碱法．其主要过程是：

    　　①冷却时将氨气通入食盐水，制得饱和的氨化盐水；②在加压时通入CO2，发生反应：

    　　NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3；

    　　NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl；

    　　然后将滤出的小苏打焙烧制得纯碱：

    　　2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；

    　　母液中的NH4Cl可加入Ca(OH)2回收氨，反应为：2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，但大量生成的CaCl2用途不大，难以处理．1942年我国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，对氨碱法进行了改进．他将析出NaHCO3后的母液于5～10℃加入食盐粉末，使原来不易结晶的NH4Cl析出晶体，供化肥和其他工业使用．侯氏制碱法成为世界上生产纯碱的重要方法．通过上面资料回答：

    (1)氨碱法除回收NH3循环使用外，还有哪些物质可回收使用？

    (2)侯氏制碱法除不必生产难以处理的CaCl2外，从原料NaCl的利用上分析，最主要的显著优点为________________________________________．

    (3)氨碱法及侯氏制碱法都要用到有关物质的溶解度数据，现列出下表：(单位：g/100g H2O)

    a．为什么侯氏制碱法使NH4Cl晶体析出选在5～10℃？

    b．氨碱法在②中反应温度在20℃左右，为什么会有NaHCO3晶体析出？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：
    NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
    某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：
    （1）方案一：取wg样品按如图装置（气密性完好）进行实验．
    ①装置B的作用是______
    ②装置D的作用是______
    ③实验中需要称量的装置是______（填写字母）
    （2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：

    ①试剂X是______；
    ②步骤②加入CaCl2溶液后的主要操作包括______、洗涤、______、称量
    ③样品中碳酸氢钠的纯度为______（用含w、m的代数式表示）．
    （3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是______．

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    科目：高中化学 来源：2008-2009学年安徽省宿州二中高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：
    NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）=NaHCO3（晶体）↓+NH4Cl
    某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：
    （1）方案一：取wg样品按如图装置（气密性完好）进行实验．
    ①装置B的作用是______
    ②装置D的作用是______
    ③实验中需要称量的装置是______（填写字母）
    （2）方案二：取wg样品溶于水后，进行下图所示实验：

    ①试剂X是______；
    ②步骤②加入CaCl2溶液后的主要操作包括______、洗涤、______、称量
    ③样品中碳酸氢钠的纯度为______（用含w、m的代数式表示）．
    （3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08福建省实验中学质检)

    工业上用侯氏制碱法可制得碳酸氢钠晶体，该反应原理可以用以下化学方程式表示：

    某兴趣小组欲测定上述反应所制得的样品中碳酸氢钠的纯度，设计了如下两种方案：

      （1）方案一：称取一定质量样品按下图装置（气密性完好）进行实验。

    ①装置B的作用是_________________________________________________

    ②装置D的作用是_________________________________________________

    ③实验中需要称量的装置是______________ （填写字母）

    （2）方案二：取w g样品溶于水后，进行下图所示实验：

    ①试剂X是__________；

    ②步骤②加入溶液后的主要操作包括__________、洗涤、_________、称量

    ③样品中碳酸氢钠的纯度为_______________________（用含w、m的代数式表示）。

    （3）上述方案一测定的结果偏小，可能的原因是__________________________________

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