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    【题目】常温下0.1mol/L NH4Cl溶液的pH最接近于（ ）

    A.1B.5C.7D.13

    【答案】B

    【解析】

    NH4Cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L，以此来解答。

    NH4Cl溶液水解显酸性，且水解生成的氢离子浓度小于0.1mol/L，则氯化铵溶液的pH介于1-7之间，只有B符合；

    故答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是

    A. a为正极，发生氧化反应

    B. b极上的电极反应为：2NO3-+12H+-10e-=N2↑+6H2O

    C. 中间室的Cl-向左室移动

    D. 左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g时，用电器流过2.4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是(双选)( )

    A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2

    B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1

    S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2

    C. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1

    C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2

    D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1

    1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质排放到空气中，会造成空气污染的是

    ①公共场所因抽烟产生的气体； ②燃放烟花爆竹产生的烟尘；③化工厂排放的废气；④石油燃烧产生的气体；⑤动植物呼吸排出的气体。

    A. ①②③④ B. 只有①③⑤

    C. 只有①③④ D. 只有①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是(　　)。

    A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+

    B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+

    C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+

    D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施不利于环境保护的是

    A. 推广使用无铅汽油 B. 提倡使用太阳能

    C. 大力开发氢能 D. 提倡个人使用大排量汽车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    （2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题：

    （1）铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________。

    （2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_______________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________。

    （3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为__________________________________。

    （4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。

    则物质甲是_________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，则不用填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1份淀粉酶能催化约100万份淀粉水解为麦芽糖，这是酶的________，在小肠内酶能催化麦芽糖水解为葡萄糖，这是酶的________

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