【题目】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题：
（1）铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________。
（2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_______________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________。
（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为__________________________________。
（4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。
则物质甲是_________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，则不用填写）。
【答案】 Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O CO2 CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价 CO2＋NaAlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3 Al2O3＋3C＋3Cl2
2AlCl3＋3CO KSCN 不合理 Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋，不能检出Fe3＋
【解析】试题分析：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题：
（1）Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。
（2）氢氧化铝能溶液强酸，不溶于弱酸。
（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，说明碳元素化合价升高为+2价，生成CO。
（4）检验Fe3＋用KSCN溶液，若溶液变为血红色则含有Fe3＋；Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋。
解析：（1）Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠的离子方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2-＋H2O。
（2）酸化的目的是生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能溶液强酸，不溶于弱酸，在工艺流程中“酸化”时加入CO2，CO2过量时氢氧化铝不会溶解，反应易控制，且原料廉价酸化过程发生反应的化学方程式：CO2＋NaAlO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3。
（3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，说明碳元素化合价升高为+2价，生成CO,反应的化学方程式为Al2O3＋3C＋3Cl2
2AlCl3＋3CO。
（4）检验Fe3＋用KSCN溶液，若溶液变为血红色则含有Fe3＋；Fe3＋能与Fe、Al反应生成Fe2＋不能检出Fe3＋。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧
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【题目】有一瓶无色气体，可能含有甲烷和乙烯或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有少量无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有甲烷，你认为是否正确？________(填“是”或“否”)
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【题目】用右图所示装置去含CN-，Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9-10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A. 石墨作阳极，铁作阴极
B. 阳极的电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O
C. 阴极的电极反应式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D. 除去CN-的反应：2 CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
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【题目】下列关于苯的说法中，正确的是（ ）
A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
B. 从苯的凯库勒式（
）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如下图所示，下列说法正确的是( )
A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置
B. 甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32-＋8H+
C. 反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生14. 5 g固体
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【题目】按要求填空
（1）烷烃A在同温、同压下蒸气的密度是H2的43倍，其分子式为___________。
（2）0.1 mol 烷烃E完全燃烧，消耗标准状况下的O211.2 L，其分子式为___________。
（3）用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为____________。
（4）某有机物的结构表达式为
，其名称是_______________。
（5）萘的结构式为
，其分子式为 ，它的二氯代物又有 种。
（6）立方烷
其分子式为 ，它的六氯代物有 种。
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【题目】Ⅰ、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为21有________________。
A．乙酸甲酯 B．对苯二酚 C．2-甲基丙烷 D．对苯二甲酸
Ⅱ、已知羧酸在磷的催化作用下，可以和卤素反应生成a —卤代物：如
，Ⅰ由二分子H合成，有机物A在一定条件下，最终转化成I的过程如图：
回答下列问题：
（1）有机物E的结构简式：_________。有机物 H的结构简式：__________。
（2）上述各步反应中，属于取代反应的有（填编号）_______________。
（3）写出有关反应方程式：
B→C：_______________________________________________。
C→D：______________________________________________。
H→I：______________________。
H生成高分子化合物: _________________。
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