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    【题目】下列关于苯的说法中，正确的是（ ）

    A. 苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B. 从苯的凯库勒式（）看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C. 在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D. 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

    【答案】D

    【解析】A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于不饱和烃，故A错误；

    B．苯分子中不含有碳碳双键与碳碳单键，不属于烯烃，故B错误；

    C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生取代反应，故C错误；

    D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，故D正确；

    故选：D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:

    已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题:

    （1）阳极泥预处理时发生反应: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为_____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    （2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有_______，要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是_________。

    （3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0,反应的化学方程式为________，防止酸度局部过大的操作是____________。

    （4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。

    （5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是____,阴极上的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是(　　)。

    A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+

    B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+

    C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+

    D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关合金性质的说法正确的是

    A．合金的熔点一般比它的成分金属高

    B．合金的硬度一般比它的成分金属低

    C．组成合金的元素种类相同，合金的性能就一定相同

    D．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械性能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    （2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题：

    （1）铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________。

    （2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_______________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________。

    （3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为__________________________________。

    （4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。

    则物质甲是_________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，则不用填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了保护臭氧层，可采取的有效措施是

    A. 减少氟氯烃的排放量

    B. 减少含铅废气的排放量

    C. 减少二氧化硫的排放量

    D. 减少二氧化碳的排放量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】区别棉花和羊毛的最简单的方法是（　　）

    A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应

    B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色

    C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味

    D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据电离常数（用Kb表示）的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

    化学式

    HF

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数（Ka）

    7.2×10-4

    K1=4.4×10-7

    K2=4.7×10-11

    3.0×10-8

    （1）氢氟酸的电离方程式为________________________。

    （2）同浓度的HF、H2CO3、HClO三种溶液中，pH最大的是_____（写化学式）。

    （3）同浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。（填字母）

    A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C．c(H+)/c(HF) D．c(OH-)/c(H+)

    （4）25℃时，现有物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液 ③ NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。（用序号表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 核素H的中子数是0 B. 12C和14C互为同位素

    C. 金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D. CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

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