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    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）

    A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷在O2中的燃烧

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．铝片与稀硫酸反应，反应产生硫酸铝和氢气，由于有元素化合价的变化，所以反应属于氧化还原反应，该反应是放热反应，错误；B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是复分解反应，错误；C．灼热的炭与CO2反应产生CO，反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，该反应是吸热反应，正确；D．甲烷在O2中的燃烧反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，但是该反应是放热反应，错误。

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    【题目】由两种短周期元素组成的化合物XY3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系正确的是

    ①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

    A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

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    【题目】利用一种微生物可将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，装置如图所示。电池工作时，下列说法正确的是

    A. a为正极，发生氧化反应

    B. b极上的电极反应为：2NO3-+12H+-10e-=N2↑+6H2O

    C. 中间室的Cl-向左室移动

    D. 左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g时，用电器流过2.4mol电子

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    【题目】根据题意填空
    （1）9.8克SO42﹣的物质的量为 ， 质子数为个（用NA表示）
    （2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反应中，氧化剂还原剂 ， 氧化剂与还原剂的质量之比为 ．
    （3）在标准状况下，33.6L的NH3将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为____________．

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    【题目】碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:

    已知TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题:

    （1）阳极泥预处理时发生反应: Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为_____，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。

    （2）“过滤I”所得滤液中，阴离子主要有_______，要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是_________。

    （3）步骤②控制溶液的pH为4.5～5.0,反应的化学方程式为________，防止酸度局部过大的操作是____________。

    （4）步骤④发生反应的离子方程式是____________。

    （5）高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解，阳极产生的气体是____,阴极上的电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）

    A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

    B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

    C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

    D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2>Q1的是(双选)( )

    A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2

    B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1

    S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2

    C. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1

    C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2

    D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1

    1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2

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    【题目】铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

    （2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。请回答下列问题：

    （1）铝土矿中Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________________________________。

    （2）在工艺流程中“酸化”时，加入的最佳物质B是________，理由是_______________________，写出酸化过程发生反应的化学方程式：________________________________。

    （3）工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，理论上每消耗6.0 g碳单质，转移1 mol电子，则反应的化学方程式为__________________________________。

    （4）某同学推测铝与氧化铁发生铝热反应得到的熔融物中还含有Fe2O3，设计了如下方案来验证：取一块该熔融物投入少量稀硫酸中，反应一段时间后，向反应后的混合液中滴加物质甲的溶液，观察溶液颜色的变化，即可证明熔融物中是否含有Fe2O3。

    则物质甲是_________(填化学式)，请判断该同学设计的实验方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，则不用填写）。

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