Question

 

Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度      ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；   ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）NaOH溶液稍过量的原因                                      。

（2）加入NaOH溶液的正确操作是         (填字母）。

 A．沿玻璃棒缓慢加入      B．一次迅速加入       C．分三次加入

（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            。

（4）设溶液的密度均为1g·cm^-3,中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)^-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　       　　 写出该反应的热化学方程式_________                

（5）若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　  　　                       

Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：

A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液

B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂

C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解

D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL

E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL

试填空：

（1）正确操作步骤的顺序是                                   (用字母表示）。

（2）观察滴定管液面的高度时应注意                                           

                                                                        

（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                               。

（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是                                               

（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

 

Answer 1

Ⅰ、（1）确保硫酸被完全中和 (2）B    (3）用环形玻璃棒轻轻搅动

(4）56.85 kJ·mol^-1   , H₂SO₄（aq）＋2NaOH（aq）＝Na₂SO₄（aq）+2H_2O     ΔH=-113.7kJ·mol^-1

(5）大于   浓硫酸溶于水放出热量

Ⅱ．答案：（1）CABDE

(2）滴定管要直立，装液后需等1～2 min后才能观察液面高度；读数时视线与液体的凹液面及刻度线在同一水平面上，读数应准确至0.01 mL

(3）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨      (4）偏高

因碱液样品沾在锥形瓶内壁使烧碱的物质的量增加，耗用标准酸的体积偏大，故烧碱浓度偏高

(5）0.8（V2－V1）M/W×100%

解析: