[题目]对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ/mol.且熵减小.在常温常压下该反应能自发进行.对反应的方向起决定作用的是A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是

A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变

【答案】A

【解析】反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ/mol，ΔH＜0，从焓变角度看，利于反应自发；ΔS＜0，从熵变角度看，不利于反应的自发。而反应能自发进行，说明焓变对反应的方向起决定性作用。

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已知，N—H键、O=O键的键能分别为391kJ/mol、497kJ/mol，则E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N键的键能为____________。

（2）某温度下，在1L恒容密闭容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，发生反应：

2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol，该反应中 N2以平均反应速率为0.06mol/(L·min)进行10min时达到平衡状态。

①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________。

A.c(N2)：c(H2O)=3:4 B.混合气体密度保持不变

C.混合气体平均相对分子质量保持不变 D.混合气体中N2体积分数保持不变

②平衡时，为________，混合气体总物质的量为_______。

③甲、乙是体积相同的恒容密闭容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒温条件下达到平衡，乙在绝热条件下达到平衡。平衡时，N2H4(g)的转化率较大的是_____（填 “甲”或“乙”）

（3）如图是反应I：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常数的负对数（pK=-lgK）与温度T的关系。

①根据图中的数据判断，下列说法正确的是_______。

a.反应I为放热反应

b.常温下，反应I的速率很大，二而反应Ⅱ的速率很小

c.升高温度.反应I的速率减小，反应Ⅱ的速率增大

d.x K时，反应I和反应Ⅱ的反应程度相差很大

②下列叙述对反应I自发性判断正确的是_____。

A. 较高温度下能自发进行

B. 较低温度下能自发进行

C. 所有温度下均能自发进行

D. 任何温度下都不能自发进行

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C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
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