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    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )

    A. 元素相对原子质量依次递增 B. 元素的最高正化合价呈周期性变化

    C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化

    【答案】C

    【解析】元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化

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    【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ）

    A. 油脂水解可得到丙三醇 B. 可用碘检验淀粉水解是否完全

    C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

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    【题目】用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是

    A. MnO2 B. WO3 C. Cr2O3 D. V2O5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

    (一)某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe3＋、Fe2+、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)：

    常温下部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    阳离子

    Fe3＋

    Fe2＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cu2＋

    Cr3＋

    开始沉淀时的pH

    1.9

    7.0

    －

    －

    4.7

    －

    沉淀完全时的pH

    3.2

    9.0

    11.1

    8

    6.7

    9(＞9溶解)

    (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是___________________________________(至少写两条)。

    (2)H2O2的作用是_____________________________________。

    (3)调pH＝8是为了除去________________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

    (4)钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，被交换的杂质离子是__________(填Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)。

    (5)试配平氧化还原反应方程式：

    Na2Cr2O7＋SO2＋H2O===Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4；

    每生成1 mol Cr(OH)(H2O)5SO4转移电子的数目为____________。

    (二)印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl3。腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe＋的浓度均为0.10 mol·L－1，请参照上表给出的数据和提供的药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋ 和Fe2＋的实验步骤：

    （6）①____________________________________；②_____________________________________；

    ③过滤。(提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：

    （1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式 ____________________________，操作②的名称是 ______________ 。

    （2）滤液A中通入过量气体的离子反应方程式为_______________________________，由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是： _________________________________________________________。

    （3）溶液E中的主要溶质为 _____________________ ；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论） _______________________________________________。

    （4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是__________________ ________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：

    （1）a点之前的反应的离子方程式为 ．
    （2）a点到b点之间的反应的离子方程式是、 ．
    （3）c点二氧化碳体积是L．
    （4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量之比为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据生活经验，判断下列物质或其水溶液按pH的一定顺序依次排列正确的是（ ）

    A.“84”消毒液、洁厕灵、食盐、可乐

    B.可乐、洁厕灵、食盐、“84”消毒液

    C.洁厕灵、可乐、食盐、“84”消毒液

    D.洁厕灵、食盐、可乐、“84”消毒液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)4Fe(OH)3(s) ΔH=444.3 kJ/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是

    A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变

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