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    【题目】用铝热法还原下列氧化物，制得金属各1 mol，消耗铝最少的是

    A. MnO2 B. WO3 C. Cr2O3 D. V2O5

    【答案】C

    【解析】

    用铝热法还原金属氧化物时，Al作还原剂，金属氧化物作氧化剂。在反应中金属氧化物被还原为单质，显然，在氧化物中金属化合价越高，变为单质时需获得的电子越多，消耗铝越多；金属化合价越低，得电子数越少，消耗铝越少。以上金属氧化物中金属的化合价分别为：Mn：+4、W：+6、Cr：+3、V：+5，Cr化合价最低，消耗铝最少。

    答案选C。

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    【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2 ， 它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
    A.0.1 mol/（Lmin）
    B.0.2 mol/（Lmin）
    C.0.3 mol/（Lmin）
    D.0.6 mol/（Lmin）

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    【题目】下列说法错误的是

    A. 蔗糖和麦芽糖均为双糖

    B. 油脂的水解反应称为皂化反应

    C. 植物油能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

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    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
    A.生成42.0 L N2（标准状况）
    B.有0.250 mol KNO3被氧化
    C.转移电子的物质的量为2.5 mol
    D.被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol

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    【题目】世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是

    A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能

    C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关叙述正确的是

    A. “一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素

    B. 电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保

    C. “雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象

    D. 烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ． 往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ． 则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）
    A.0.12molL﹣1
    B.0.1molL﹣1
    C.1.2molL﹣1
    D.1.0molL﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )

    A. 元素相对原子质量依次递增 B. 元素的最高正化合价呈周期性变化

    C. 元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D. 元素金属性或非金属性呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物在工农业生产、生活、航空航天等方面应用广泛。

    （1）肼（N2H4）与O2反应的能量变化如图所示。

    已知，N—H键、O=O键的键能分别为391kJ/mol、497kJ/mol，则E1=_______kJ/mol，N2H4(g)中N-N键的键能为____________。

    （2）某温度下，在1L恒容密闭容器中投入2mol N2H4(g)和lmolN2O4(g)，发生反应：

    2 N2H4(g)+ N2O4(g)=3N2(g) +4H2O (g) △H=-1097kJ/mol，该反应中 N2以平均反应速率为0.06mol/(L·min)进行10min时达到平衡状态。

    ①下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________。

    A.c(N2)：c(H2O)=3:4 B.混合气体密度保持不变

    C.混合气体平均相对分子质量保持不变 D.混合气体中N2体积分数保持不变

    ②平衡时，为________，混合气体总物质的量为_______。

    ③甲、乙是体积相同的恒容密闭容器，起始投入N2H4(g)和N2O4(g)的量相同，甲在恒温条件下达到平衡，乙在绝热条件下达到平衡。平衡时，N2H4(g)的转化率较大的是_____（填 “甲”或“乙”）

    （3）如图是反应I：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)和反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)的平衡常数的负对数（pK=-lgK）与温度T的关系。

    ①根据图中的数据判断，下列说法正确的是_______。

    a.反应I为放热反应

    b.常温下，反应I的速率很大，二而反应Ⅱ的速率很小

    c.升高温度.反应I的速率减小，反应Ⅱ的速率增大

    d.x K时，反应I和反应Ⅱ的反应程度相差很大

    ②下列叙述对反应I自发性判断正确的是_____。

    A. 较高温度下能自发进行

    B. 较低温度下能自发进行

    C. 所有温度下均能自发进行

    D. 任何温度下都不能自发进行

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