Question

【题目】已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ． 往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ． 则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）
A.0.12molL﹣1
B.0.1molL﹣1
C.1.2molL﹣1
D.1.0molL﹣1

Answer 1

【答案】C
【解析】解：已知：还原性强弱：I﹣＞Fe2+ ， 往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为0.15mol，发生反应离子方程式为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2 ， 碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+ ， 发生反应离子方程式为：
Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+ ， 设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I﹣）=2c（FeI2）=2c，c（Fe2+）=cmol/L，
所以与碘离子反应消耗的氯气为n（Cl2）= n（I﹣）=cV=0.1cmol，
反应完成后溶液中有 的Fe2+被氧化成Fe3+ ， 则与亚铁离子反应消耗的氯气为n（Cl2）= × n（Fe2+）= cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol解得：c=1.2mol/L，
故选C．
【考点精析】认真审题，首先需要了解氧化性、还原性强弱的比较(金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱；非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱；不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强；当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强)．