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    【题目】在一个密闭容器中盛有N2和H2 ， 它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3 ， 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）
    A.0.1 mol/（Lmin）
    B.0.2 mol/（Lmin）
    C.0.3 mol/（Lmin）
    D.0.6 mol/（Lmin）

    【答案】B
    【解析】解：v（N2）= =0.1molL﹣1min﹣1 ， 同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，所以v（NH3）=2 v（N2）=2×0.1molL﹣1min﹣1=0.2 molL﹣1min﹣1故选：B．
    先求出氮气的平均反应速率，再根据同一反应，不同物质反应速率速率之比等于计量数之比，求出氨气的平均反应速率．

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    ③ C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H=+c kJ·mol-1

    且a、b、c均大于0，则甲烷的燃烧热(△H)为( )

    A. B.

    C. D.

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    C. 分子间作用力对物质的熔、沸点有影响

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    ①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

    ②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

    ③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

    ④t℃时，在一定条件下，将 1mol N2和 3mol H2 分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为 Q1、Q2； Q1＜Q2．

    A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③

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