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    【题目】下列关于金属的说法正确的是（ ）

    A. 所有金属都是银白色的固体

    B. 钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂

    C. 工业常用电解熔融态的AlCl3冶炼铝

    D. 在船舶外壳上加一块铜，可以减慢铁的腐蚀速率

    【答案】B

    【解析】

    A.多数的金属都是银白色的固体，但有些金属不是银白色固体，如铜为红色，A错误；

    B.钠和钾的合金常温时为液态，常用作原子反应堆的导热剂，B正确；

    C. 工业常用电解熔融态的Al2O3冶炼铝，熔融态的AlCl3不导电，C错误；

    D. 在船舶外壳上加一块铜，铁作原电池的负极，加快铁的腐蚀速率，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级。且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对。E与F同周期；G的原子序数等于A、C、D、F四种元素原子序数之和。

    （1）写出B的基态原子的核外电子排布图________；回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样______________。原因是_____________________________________；

    （2）C3-是一种弱酸根离子，请写出两种与C3-互为等电子体的分子的化学式_______，________；

    （3）A与D形成的A2D2分子中D原子的杂化类型为_________杂化，A与C形成的最简单分子易溶于水的原因____________________________；

    （4）G的晶体中原子按_________(填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成，G的晶体堆积模型名称______________________；

    （5）G的晶体中G原子的配位数为_________，空间利用率为__________________；

    （6）元素G的一种氯化物的晶胞如图所示，该氯化物的化学式，两种微粒间最短距离为460.0pm,晶体密度为________g/cm3。(列式表示)

    .

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活密切相关。回答下列问题：

    (1)食品和药品关系人的生存和健康。

    ①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是__________(填序号字母，下同)；

    a．加钙盐 b．加碘盐 C．加锌盐

    ②纤维素被称为“第七营养素”。食物中含有的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排除有害物质。在对有机物的分类中，纤维素属于__________；

    a．蛋白质 b．脂肪 c．多糖

    ③下列药品中，服用后具有退烧效果的是_____________。

    a．复方甘草麻黄碱片 b．复方阿司匹林片 c．复方氢氧化铝片

    (2)材料是人类生存和发展的物质基础．合理使用材料可以改善我们的生活。

    ①在原子反应堆中广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态．说明合金的熔点比其各成分金属的熔点___(选填“高”或“低”)；

    ②炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便会出现红褐色锈斑。我们将这种腐蚀方式称为_________________；

    ③人工合成的塑料有多种，其中聚丙烯是常见的食品级塑料，写出聚丙烯的结构简式__________。

    (3)防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。

    ①下列物质中，进入大气会形成酸雨的是____________(填序号字母)；

    a．碳氧化物 b．硫氧化物 c．氮氧化物

    ②为治理“白色污染”，有人提出把塑料垃圾集中露天焚烧，这种处理方法的弊端是：__________(写出两项即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬元素及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：

    已知：主要反应是：2Cr2O3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+4CO2

    Cr2+H2O2Cr+2H+，Ksp[Cr(OH)3] =6.4×10－31，lg2 = 0.3

    （1）Cr(OH)3和Al(OH)3性质类似，则Cr(OH)3与KOH反应的离子方程式为：_______；

    （2）步骤⑤中为了使Cr3+完全沉淀[此时，c(Cr3+)≤10－5mol·L－1]，pH至少调至_____；

    （3）滤液3中的主要溶质是两种盐，化学式为_____、________；

    （4）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示，则B点时剩余Cr的氧化物化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铁矿石的说法正确的是(　　)

    A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4

    B.赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分不相同

    C.磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色

    D.Fe3O4俗称铁红

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列除去括号内杂质所选试剂正确的是（ ）

    A. Cu（CuO）：稀硝酸B. FeCl3（AlCl3）：氨水

    C. Fe2O3（SiO2）：NaOH溶液D. CO2（HCl）：饱和Na2CO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，下列有关砹的说法不正确的是(　　)

    A.最外层有7个电子B.原子半径比碘大

    C.易失去电子D.得到电子能力比碘弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA

    B. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA

    C. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

    D. 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。（提示：10电子微粒是指该微粒（包括分子、原子、离子）有10个电子，如H2O、OH-、Na+、Mg2+、CH4、NH4+、NH3等）

    （1）试写出它们的元素符号：

    A________，B___________，C__________，D___________。

    （2）甲、乙、丙、丁是含有以上元素中的一种或几种组成的10电子微粒；

    ①甲为分子，且能刻蚀玻璃，则甲的化学式为______

    ②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的化学式为_______

    ③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应方程式___________。

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