【题目】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,F原子的电子层数是A的3倍;B原子核外电子分处3个不同能级。且每个能级上排布的电子数相同;A与C形成的最简单分子为三角锥形;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对。E与F同周期;G的原子序数等于A、C、D、F四种元素原子序数之和。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布图________;回答E与F原子的第一电离能的大小关系怎样______________。原因是_____________________________________;
(2)C3-是一种弱酸根离子,请写出两种与C3-互为等电子体的分子的化学式_______,________;
(3)A与D形成的A2D2分子中D原子的杂化类型为_________杂化,A与C形成的最简单分子易溶于水的原因____________________________;
(4)G的晶体中原子按_________(填“ABABAB”或“ABCABCABC”)的方式堆积而成,G的晶体堆积模型名称______________________;
(5)G的晶体中G原子的配位数为_________,空间利用率为__________________;
(6)元素G的一种氯化物的晶胞如图所示,该氯化物的化学式,两种微粒间最短距离为460.0pm,晶体密度为________g/cm3。(列式表示)
.
【答案】 由于镁的3s轨道电子处于全充满状态,稳定性强,则镁的第一电离能大于铝的第一电离能 N2O CO2 sp3 氨气分子能与水分子形成氢键,且氨水是极性分子,水也是极性分子,因此氨气易溶在水中 ABCABCABC 面心立方最密堆积 12 74% CuCl
【解析】试题A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的前四周期元素。A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数,A是原子序数最小,则A是H。F原子的电子层数是A的3倍,所以F是第三周期元素,则F是Al;B原子核外电子分处3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同,因此B是碳元素;A与C形成的最简单分子为三角锥形,分子是氨气,所以C是氮元素;D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,所以D是O;E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对,原子序数小于铝而大于氧,则E是Mg。G的原子序数等于A、C、D、F 四种元素原子序数之和,即为1+7+8+13=29,即G是铜元素。
(1)碳元素是6号元素,则的基态原子的核外电子排布图为;由于镁的3s轨道电子处于全充满状态,稳定性强,则镁的第一电离能大于铝的第一电离能。
(2)原子数和价电子数分别都相等的是等电子体,则与N3-互为等电子体的分子的化学式为N2O、CO2;
(3)A与D形成的H2O2分子中O原子形成两对共用电子对,另外还有2对孤对电子没有参与成键,所以氧原子的杂化类型为sp3杂化;由于氨气分子能与水分子形成氢键,且氨水是极性分子,水也是极性分子,因此氨气易溶在水中;
(4)铜形成的晶胞是面心立方最密堆积,所以晶体中原子按ABCABCABC的方式堆积而成;
(5)面心立方最密堆积的晶体中原子的配位数为12,空间利用率为74℅;
(6)根据元素G的一种氯化物的晶胞结构可知晶胞中含有氯原子的个是8×1/8+6×1/2=4,4个铜原子全部在晶胞中,则该氯化物的化学式CuCl;晶胞质量为.Cl原子与周围的4个Cu原子形成正四面体结构,Cl原子位于正四面体的中心,Cu原子位于正四面体的顶点,设正四面体的棱长为x cm,则正四面体的斜高为
,底面中心到边的距离为
,根据正四面体的体积及中心原子与得到形成的四面体的体积关系可知正四面体的高与中心原子到底面距离之比为4:1,即中心原子到顶点与底面距离之比为3:1,则正四面体的高为
,由勾股定理:
,整理的x=
,晶胞棱长为
,故晶胞密度为
。
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【题目】将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L-1的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是
A. 与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
B. n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3
C. 若反应中转移的电子为n mol,则0.15<n<0.25
D. n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶1
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【题目】工业纯碱中常含有少量NaCl,某校化学课外活动小组设计如图所示装置,测定工业纯碱中Na2CO3的含量.
(1)检验装置B气密性的方法是:塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞,夹紧弹簧夹后,从漏斗注入一定量的水,使漏斗内的水面高于瓶内的水面,停止加水后,若________________,说明装置不漏气.
(2)装置A的作用是____,装置C中的试剂为___.
(3)某同学认为在D装置后应再连接E装置(装有适当试剂),你认为是否必要?____(选填“必要”或“不必要”),判断的理由是____________________.
(4)实验前称取28.80g样品,实验后测得D装置增重8.80g,则样品中Na2CO3的质量分数为_____.
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【题目】下列关于物质分类的正确组合是( )
碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | 纯碱 | 硫酸 | 小苏打 | 氧化铝 | 干冰 |
B | 苛性钠 | 盐酸 | 食盐 | 氧化钠 | 一氧化碳 |
C | 熟石灰 | 冰醋酸(CH3COOH) | 胆矾CuSO4·5H2O | 三氧化硫 | 二氧化硫 |
D | 苛性钾 | HNO3 | 碳酸钙 | 生石灰 | SO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】某同学拟用煤干馏的产物W为基本原料合成一系列化工产品,其流程如下(部分产物和条件省略):
己知部分信息如下:
①1mol芳香烃W含50mol电子;
②;
③(苯胺,易被氧化)
④K的分子式为C7H6O2,其核磁共振氢谱上有4个峰。
请回答下列问题:
(1)X的名称为_________,Y中所含官能团的名称为_________ 。
(2)反应⑦的条件为_________,②的反应类型________。
(3)反应⑤的化学方程式为_________。
(4)Z的结构简式为_________ 。
(5)K的同分异构体M既能发生水解反应,又能发生银镜反应,M在氢氧化钠溶液中发生水解反应的化学方程式为__________。
(6)有多种同分异构体,写出符合以下3个条件的同分异构体的结构简式_________。
①能发生银镜反应但不能水解。
②每摩尔同分异构体最多消耗2molNaOH。
③苯环上一氯代物只有两种。
(7)请以流程图的形式写出由T制备的过程(无机试剂任选):(仿照
)_____________________
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【题目】下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气
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【题目】肉桂醛是一种常用香精,在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系,其中A为一氯代烃。
(1)肉桂醛测得其中含碳为82.0%、含氢为6%,其余为氧,该有机化合物的相对分子质量为132,肉桂醛的分子式为____________,肉桂醛是苯的一取代物,红外光谱显示有碳碳双键和醛基,与H2加成的产物中没有支链,肉桂醛结构简式是_____________。
(2)反应①的化学方程式是________________________。
(3)Z不能发生的反应类型是_______________(填字母)。
A.取代反应 B.加聚反应 C.加成反应 D.消去反应
(4)Y在一定条件下可与有机物C发生反应,已知4.6g化合物C完全燃烧生成8.8 g CO2和5.4 g H2O;C的蒸气与氢气的相对密度为23,写出Y与C反应的化学方程式:____________________________。
(5)Y有多种同分异构体,能同时满足下列条件的同分异构体共有______种。
a.苯环上连接三种不同官能团 b.能发生银镜反应
c.能与Br2/CCl4发生加成反应 d.遇FeCl3溶液显示特征颜色
(6)反应________(填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求。
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【题目】有机化学(选修模块)乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一,其合成路线如下:
(1)乙酸苯甲酯的分子式为____________,反应Ⅰ的反应类型为____________。
(2)A的结构简式为_____________,B中含有的官能团的名称为______________。
(3)反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。
(4)不能发生的化学反应是___________(填序号)。
a.取代反应 b.消去反应 c.加成反应
(5)C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。
(6)反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。
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【题目】下列关于金属的说法正确的是( )
A. 所有金属都是银白色的固体
B. 钠和钾的合金常用作原子反应堆的导热剂
C. 工业常用电解熔融态的AlCl3冶炼铝
D. 在船舶外壳上加一块铜,可以减慢铁的腐蚀速率
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