Question

（1）写出H₂S的电离方程式

H₂S?H⁺+HS^-HS^-、HS^-?H⁺+S^2-

；
（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式

NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-

；
（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H₂燃烧热热化学方程式

H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ?mol^-1

；
（4）已知相同条件下：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）△H
用△H₁、△H₂和△H₃表示△H，△H=

△H₁+3△H₂+18△H₃

．

Answer 1

分析：（1）H₂S属于二元弱酸，存在电离平衡，H₂S电离氢离子与硫氢根离子，硫氢根离子发生二级电离，电离出氢离子与硫离子；
（2）硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成，熔融状态下电离出钠离子与硫酸氢根离子；
（3）H₂燃烧热的热化学方程式中，氢气的物质的量为1mol，生成的水为液态，计算1g氢气的物质的量，进而计算1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，再结合热化学方程式的书写原则进行书写H₂燃烧热的热化学方程式；
（4）根据盖斯定律，由已知热化学方乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数并进行相应的加减，据此计算．

解答：解：（1）H₂S属于二元弱酸，存在电离平衡，H₂S电离氢离子与硫氢根离子，电离方程式为：H₂S?H⁺+HS^-HS^-；
硫氢根离子发生二级电离，电离出氢离子与硫离子，电离方程式为：HS^-?H⁺+S^2-；
故答案为：H₂S?H⁺+HS^-HS^-、HS^-?H⁺+S^2-；
（2）硫酸氢钠是离子化合物，由钠离子与硫酸氢根离子构成，熔融状态下电离出钠离子与硫酸氢根离子，电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；
（3）1g氢气的物质的量为

1g

2g/mol

=0.5mol，所以1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为143kJ×

1mol

0.5mol

=286kJ，所以H₂燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ?mol^-1；
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ?mol^-1；
（4）已知：①4Ca₅（PO₄）₃F（s）+3SiO₂（s）=6Ca₃（PO₄）₂（s）+2CaSiO₃（s）+SiF₄（g）△H₁
②2Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=P₄（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H₂
③SiO₂（s）+CaO（s）=CaSiO₃（s）△H₃
根据盖斯定律，①+②×3+③×18得：
4Ca₅（PO₄）₃F（s）+2lSiO₂（s）+30C（s）=3P₄（g）+20CaSiO₃（s）+30CO（g）+SiF₄（g）
△H=△H₁+3△H₂+18△H₃；
故答案为：△H₁+3△H₂+18△H₃．

点评：考查电离方程式、有关反应热的计算、燃烧热及热化学方程式书写等，难度中等，注意对燃烧热的理解，（4）中注意理解盖斯定律，关键是构造目标热化学方程式．