Question

短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是

A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体

B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

C．原子半径：C＞D＞B

D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

Answer 1

A

【解析】

试题分析：短周期元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐，则A是N元素；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍，则B是O，E是S；D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素,C 是Na元素。A．N元素A的氧化物NO2是红棕色的气体，错误；B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3、H2SO4，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，H2SO4是强酸，它们两两之间能发生反应，正确；C．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以原子半径：C＞D＞B，正确；D．B、E是同一主族的元素，元素B的气态氢化物的分子之间除了存在分子间作用力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，所以其沸点比同族元素E气态氢化物的沸点高，正确。

考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。

考点分析： 考点1：物质的结构与性质 考点2：元素周期律与元素周期表 试题属性

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