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    已知N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g) (正反应放热)，工业合成氨采用在500℃的条件下进行的原因是
    ①只有在此温度下反应才能发生      ②升高温度有利于NH3的合成
    ③提高反应速率，以提高单位时间内NH3的产量    ④使催化剂达到最佳催化活性
    A．③④B．①②C．①③D．②④
    A
    应该从产率、反应速率及生产实际来综合考虑
    采用高温主要是提高反应速率，以提高单位时间内NH3的产量、使催化剂达到最佳催化活性，答案为A
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分)利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)+2C0(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0。
    已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

    (1)请填全表中的各空格；
    (2)实验I中，NO的物质的量浓度(c)随时问(t)的变化如下图所示。请在给出的坐   标图中画出实验Ⅱ、III中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。
    （1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。
    （2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3＋I2CH3COCH2I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
    υ＝k?c（CH3COCH3）?c（H＋）[mol/（L?s）]
    根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。
    （3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。
    （4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。
    （5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是
    A．给该反应体系适当加热B．向反应体系中加水稀释
    C．向反应体系中加入适量浓盐酸D．将铁片换成铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    生产中常要控制化学反应条件增大反应速率。下列措施中不能加快化学反应速率的是
    A．尽可能使用稀溶液B．选择合适的催化剂
    C．碾细固体反应物D．提高反应体系的温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室利用Zn和稀HCl反应制取H2，下列措施中，不能提高化学反应速率的是（   ）
    A．增大盐酸的浓度B．给反应液加热
    C．向溶液中加入少量硫酸铜溶液D．向溶液中加入醋酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，如果2 min内SO2的量由12 mol下降为4 mol，则下列说法正确的是 
    A．用SO2的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L·min)
    B．用O2的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L·min)
    C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示（提示：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常数Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，称为溶度积常数；又知：
    Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列说法正确的是：     （ ）
    A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点
    B．b点和d点均无AgCl沉淀生成
    C．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
    D．向0.1mol/L的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）将影响反应速率条件的编号填在空格处。
    A．温度B．催化剂C．固体的表面积D．溶液的浓度

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