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    20．NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下22.4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为NA
    B．0.1mol/LNaCl溶液中Na+的数目为0.1NA
    C．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    D．500mL0.2mol/L饱和FeCl3溶液完全转化可制得0.1NA个Fe（OH）3胶粒

    分析 A、求出混合气体的物质的量，然后根据1mol任何气体中含NA个分子来分析；
    B、溶液体积不明确，不能计算微粒数；
    C、标况下四氯化碳为液态，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
    D．氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体；

    解答 解：A、标况下22.4L混合气体的物质的量=$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，而1mol任何气体中含NA个分子，标准状况下22.4L任意比的氢气和二氧化碳的混合气体中含有的分子总数均为NA，故A正确；
    B、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故B错误；
    C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的集合体，故得到的氢氧化铁胶粒的个数小于0.1NA个，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇质子交换膜燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol；
    （2）该电池的负极反应式为：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将海水淡化与浓缩海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一．一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓缩海水中通过一系列工艺流程提取其他产品．

    （1）如图1，用惰性电极在电场中利用膜技术（阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）淡化海水，该方法称为电渗析法．
    ①图1中膜a应选择阳离子交换膜，阳极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
    ②电渗析法还可以用来处理电镀废液，写出用该方法处理含硫酸铜废液时（使用惰性电极）所发生的电极反应：阴极2Cu2++4e-=2Cu阳极4OH--4e-=O2↑+2H2O；
    （2）海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称．工业上是将氯气通入到含溴离子的浓缩海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴．该方法中反应的离子方程式依次为①Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
    ②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O；产生1molBr2时，该反应转移的电子数为$\frac{5}{3}$NA．
    （3）海水中的氘（含HDO 0.03‰）发生聚变的能量，足以保证人类上亿年的能源消费，工业上可采用“硫化氢-水双温交换法”富集HDO．其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四种物质，在25℃和100℃两种不同温度下发生的两个不同反应得到较高浓度的HDO． 如图2为“硫化氢-水双温交换法”所发生的两个反应中涉及的四种物质在反应体系中的物质的量随温度的变化曲线．写出100℃时所发生的反应的化学方程式H2S+HDO=HDS+H2O；工业上富集HDO的生产过程中，可以循环利用的一种物质是H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列生活常识与化学原理有关，正确的选项是（　　）
    ①福尔马林具有防腐杀菌的作用，是因为甲醛可以使蛋白质变性
    ②人体血液pH保持弱碱性（7.35～7.45），主要是血液中存在HCO3-
    ③硫酸亚铁补铁剂应与维生素C同服，是因为维生素C可以防止Fe2+被氧化
    ④油炸食品容易产生“哈喇”味而不能食用，是因为被氧化．
    A．①②③④B．①②③C．②③④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．硅胶可作为袋装食品的干燥剂B．氨气是生产硝酸的主要原料
    C．Fe3O4可用于制备红色油漆、涂料D．NH4HCO3可用作化肥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在我们的日常生活中出现了的“增铁酱油”，这里的铁应理解为（　　）
    A．铁的氢氧化物B．铁的氧化物C．铁元素D．铁屑

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．某天然碱的化学式可表示为3Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是（　　）
    A．HCO3-+CO32-+3H+→2CO2↑+2H2OB．HCO3-+3CO32-+7H+→4CO2↑+4H2O
    C．2HCO3-+CO32-+4H+→3CO2↑+3H2OD．CO32-+H+→HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在反应X+2Y═2R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.7g X与Y完全反应后，生成4.4g R．则在此反应中Y和R的质量之比为（　　）
    A．16：9B．9：11C．32：9D．46：9

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．将煤转化为水煤气的主要化学反应为C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+H2（g）；
    C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式为：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-242.0kJ•mol-1
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）；△H=-283.0kJ•mol-1
    请回答：（1）根据以上数据写出C（s）与水蒸气反应的热化学反应方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol．
    （2）比较反应热数据可知，1mol CO（g）和1mol H2（g）完全燃烧放出的热量之和比1mol C（s）完全燃烧放出的热量多．甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出右面循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”．请分析：甲、乙两同学观点正确的是乙（填“甲”或“乙”）；判断的理由是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量．

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