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    10．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（　　）
    A．阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
    B．24 g镁的原子最外层电子数为NA
    C．阿伏加德罗常数约是6.02×1023
    D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023 mol-1

    分析 A、12g12C中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数；
    B、求出镁的物质的量，然后根据镁原子的最外层有2个电子来分析；
    C、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1；
    D、阿伏伽德罗常数的符号为NA，单位为mol-1；

    解答 解：A、碳元素有多种碳原子，只有12g12C中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故A错误；
    B、24g镁的物质的量为1mol，而镁原子的最外层有2个电子，故1mol镁的最外层有2NA个电子，故B错误；
    C、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，数值为6.02×1023，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，故C错误；
    D、阿伏伽德罗常数的符号为NA，单位为mol-1，数值为6.02×1023，即阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的定义、符号以及数值，难度不大，应注意的是阿伏伽德罗常数的单位为mol-1．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2 （　　）2L
    A．大于B．小于C．等于D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    1．计算
    （1）在3L的密闭容器中充入2mol A气体和2mol B气体，在一定条件下发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的0.8倍，则A的转化率为80%．
    （2）某金属与足量稀硝酸充分反应，无气体放出，再向该溶液中加入过量NaOH溶液，加热，收集到标况下气体0.224升，整个过程转移电子的物质的量为0.08mol．
    （3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.1mol/L，0.4mol/L向该混合液中加入 2.56g铜粉，加热待充分反应后，所得溶液中 Cu2+的物质的量浓度是0.15mol/L （假设溶液体积不变）．
    （4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，产生了39g沉淀，则加入NaOH溶液的体积为1.5L或7.5L．
    （5）钠、镁、铝均为0.2mol分别与200mL浓度为1mol/L的HCl溶液反应，产生氢气量相等．
    （6）将32g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体标准状况下的体积为11.2L，气体全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度为=（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（结果须化简）
    （7）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量a kJ，且氧气中1mol O═O键完全断裂时吸收热量bkJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量c kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为$\frac{4c-b-4a}{2}$kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    18．将2mol•L-1的盐酸10mL逐滴滴加到20mL某浓度的NaOH溶液中，恰好完全反应，试计算该NaOH溶液中含有NaOH的质量是多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．对人类生存环境不会造成危害的是（　　）
    A．生活污水的任意排放B．所有绿色植物的光合作用
    C．废电池的随意丢弃D．化肥和杀虫剂的大量使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是元素周期表的一部分，其中标出a～q14种元素，回答下列问题：

    （1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
    ①形成化合物种类最多的元素是C．
    ②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4．
    ③形成的阴离子还原性最弱的是F-，简单阳离子半径最小的是Al3+．
    （2）f与k形成化合物的电子为，此化合物是（是、否）属于电解质，其溶于水所克服的微粒间作用力为离子键．
    （3）g元素所形成的单质与e最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑，实验室制取k元素形成的单质的化学方程式为MnO2+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，有机物苯与b最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为+HO-NO2$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H2O．
    （4）设p的原子序数为x，q的原子序数为x+26（用x表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    2．下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    （1）请在上表中用实现补全元素周期表边界．
    （2）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式，上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是SiO2．
    （3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是NH4NO3（写化学式），该物质含有的化学键是离子键、共价键．
    （4）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图、．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
    （1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸（浓硫酸与水的体积比为1：1），配制1：1硫酸时所用的定量仪器为b （选填编号）
    a．天平  b．量筒c．容量瓶  d．碱式滴定管
    （2）加热时烧瓶中发生两个主要反应，请补充完整反应的化学方程式：
    ①NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr↑+NaHSO4
    ②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
    （3）将生成物导入盛有冰水混合物中，冰水对产物冷却并液封，试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层．
    （4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr或CH3CH2OH（化学式，任意写出一种）
    （5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d （填序号）
    a．蒸馏b．用NaOH溶液洗涤  c．用CCl4萃取 d．用Na2SO3溶液洗涤
    若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是乙烯
    （6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分的橡胶管改成标准玻璃接口，橡胶塞最好用锡箔包住，其原因是反应会产生Br2，腐蚀橡胶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．为了探究原电池的电极名称不仅与电极材料有关还与电解质溶液有关，某学生做了如下的实验
    编号电极材料电解质溶液电子流向
    ①Mg-AlHNO3（浓）Mg→Al
    ②Mg-AlHCl（aq）Mg→Al
    ③Mg-AlNaOH（aq）Al→Mg
    ④Al-CuHNO3（浓）Cu→Al
    根据以上表格内容回答：
    （1）实验①中Mg作负极（填“正极”或“负极”），发生氧化反应（填“氧化反应”或“还原反应”）．实验③中Mg作正极（填“正极”或“负极”），总反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑．
    （2）实验②中Al电极上的电极反应式为2H++2e-═H2↑；．
    （3）实验④中正极的电极反应式为NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O．这样构成的原电池与常见的原电池不同，原因是铝在浓硝酸中发生了钝化．

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