Question

15．如图是元素周期表的一部分，其中标出a～q14种元素，回答下列问题：

（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）
①形成化合物种类最多的元素是C．
②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄．
③形成的阴离子还原性最弱的是F^-，简单阳离子半径最小的是Al³⁺．
（2）f与k形成化合物的电子为，此化合物是（是、否）属于电解质，其溶于水所克服的微粒间作用力为离子键．
（3）g元素所形成的单质与e最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，实验室制取k元素形成的单质的化学方程式为MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，有机物苯与b最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的化学方程式为+HO-NO₂$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H₂O．
（4）设p的原子序数为x，q的原子序数为x+26（用x表示）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知a为C、b为N、c为O、d为F、e为Na、f为Mg、g为Al、h为Si、i为P、j为S、k为Cl、l为Ar．
（1）①碳元素形成有机物，形成化合物种类最多；
②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是高氯酸；
③非金属性越强，阴离子的还原性越弱；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大；
（2）f与k形成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成；
（3）e最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）₄]与氢气；实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气；b最高价氧化物对应的水化物为硝酸，苯与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成硝基苯；
（4）p、q之间有11列，其中第3列中含有15种元素，其余每一列含有1种元素，故二者原子序数形成26．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知a为C、b为N、c为O、d为F、e为Na、f为Mg、g为Al、h为Si、i为P、j为S、k为Cl、l为Ar．
（1）①碳元素形成有机物，形成化合物种类最多，故答案为：碳；
②最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄，故答案为：HClO₄；
③F元素非金属性最强，故阴离子的还原性最弱的为F^-，电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，简单阳离子半径最小的是Al³⁺，
故答案为：F^-；Al³⁺；
（2）f与k形成化合物为MgCl₂，由镁离子与氯离子构成，其电子式为，属于电解质，其溶于水所克服的微粒间作用力为离子键，
故答案为：；是；离子键；
（3）e最高价氧化物对应的水化物为NaOH，Al与氢氧化钠溶液反应生成Na[Al（OH）₄]与氢气，化学反应离子方程式为：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，
实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制备氯气，化学反应方程式为：MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
b最高价氧化物对应的水化物为硝酸，苯与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成硝基苯，化学反应方程式为：+HO-NO₂$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H₂O，
故答案为：2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑；MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；+HO-NO₂$→_{50-60℃}^{浓硫酸}$+H₂O；
（4）p、q之间有11列，其中第3列中含有15种元素，其余每一列含有1种元素，故二者原子序数形成26，p的原子序数为x，则q的原子序数为x+26，
故答案为：x+26．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、常用化学用语等知识，注意理解同主族相邻元素以及同周期ⅡA族与ⅢA族原子序数关系．