Question

7．在相同温度时，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（　　）

• A． 中和时所需NaOH的量
• B． 电离的程度
• C． H⁺的物质的量浓度
• D． H⁺的物质的量

Answer 1

分析 醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．

解答 解：A．计算两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c₁•V₁=0.1 L×0.01 mol•L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂•V₂=0.01 L×0.1 mol•L^-1=1×10^-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故A错误；
B．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故B正确；
C．酸的浓度越大，c（H⁺）越大，前者小于后者，故C错误；
D．电离度与温度和浓度有关，当温度相同时，溶液的浓度越小，电离度越大，而两者的物质的量相等，所以H⁺的物质的量前者大于后者，故D正确．
故选BD．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点．