Question

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．

请回答：
（1）电极X的材料是

 

（填化学式，下同）．
（2）在电解质溶液Y中所有离子的浓度大小关系是

 

．
（3）银电极为电池的

 

（填“正”或“负”）极，该极发生的电极反应是：

 

．

Answer 1

考点：设计原电池

专题：电化学专题

分析：根据反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，
电极反应为Cu-2e^-=Cu²⁺，则正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，
电解质溶液为AgNO₃ ，原电池中，电子从负极经外电路流向正极，以此解答该题．

解答： 解：（1）由反应“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反应中，Cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，Ag⁺在正极上得电子被还原，电解质溶液为AgNO₃ ，
故答案为：Cu；
（2）电解质溶液为AgNO₃ ，为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓度大小顺序为c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）正极为活泼性较Cu弱的Ag，Ag⁺在正极上得电子被还原，电极反应为Ag⁺+e=Ag，故答案为：正；Ag⁺+e^-=Ag．

点评：本题考查原电池的设计及工作原理，注意电极反应式的书写方法，牢固掌握原电池中电极的判断，电极反应式的书写的方法性问题．