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    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）KMnO4作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。

    （2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：_______________________。

    （3）在强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀得以分离，试写出该反应的离子方程式________________________________________________。

    （4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl,写出该反应的离子方程式:____。

    【答案】2MnO4－+ 5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O 2↑+8H2O 2ClO3－+ SO32－+2H＋= SO42－+ 2ClO2↑+H2O 2Ce3＋+ H2O2+ 6H2O=2Ce(OH)4↓+6H＋ 2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O

    【解析】

    （1）在酸性条件下，KMnO4氧化H2O2生成Mn2+，则H2O2被氧化为O2。

    （2）KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下发生反应，生成ClO2气体，同时生成Na2SO4。

    （3）在强酸性混合稀土溶液中，H2O2可以将溶液中Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀，则H2O2转化为水或OH-。

    （4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应，生成K2FeO4和KCl，先写主反应物与主产物，再利用守恒法进行配平。

    （1）在酸性条件下，KMnO4氧化H2O2，生成Mn2+和O2，离子方程式为2MnO4－+ 5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O 2↑+8H2O。答案为：2MnO4－+ 5H2O2+6H＋=2Mn2＋+5O 2↑+8H2O；

    （2）KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4中发生反应，生成ClO2气体和Na2SO4，离子方程式为2ClO3－+ SO32－+2H＋= SO42－+ 2ClO2↑+H2O。答案为：2ClO3－+ SO32－+2H＋= SO42－+ 2ClO2↑+H2O；

    （3）强酸性溶液中，H2O2将Ce3＋氧化成Ce(OH)4沉淀，H2O2被还原为水或OH-，离子方程式为2Ce3＋+ H2O2+ 6H2O=2Ce(OH)4↓+6H＋。答案为：2Ce3＋+ H2O2+ 6H2O=2Ce(OH)4↓+6H＋；

    （4）FeCl3与KClO在强碱性条件下反应，生成K2FeO4和KCl，离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。答案为：2Fe3++3ClO-+10OH-=2+3Cl-+5H2O。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.原子核都是由质子和中子构成的

    B.一个氕原子核实际上就是一个质子

    C.某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值

    D.质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。

    ⑴铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。Cu在周期表中位于______区，基态Cu原子的电子排布式为______。NO3-的空间构型为_____。

    ⑵邻氨基吡啶()的铜配合物在有机合成中有重要作用。 C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______；邻氨基吡啶的铜配合物结构简式如图所示，C原子轨道杂化类型为______；1 mol 中σ键的数目为______mol。

    ⑶如图是铜的一种氮化物晶体的晶胞结构。该化合物中Cu的化合价是______，Cu和N原子的配位数之比是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)。

    反应时间/min

    0

    t1

    t2

    n(CO)/mol

    1.20

    0.80

    n(H2O)/mol

    0.60

    0.20

    n(CO2)/mol

    0

    n(H2)mol

    0

    下列说法正确的是

    A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L-1·min-1

    B．平衡时CO的转化率为66.67%

    C．该温度下反应的平衡常数为1

    D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为( )

    A.( － ) mol/LB.(2b－a) mol/L

    C.(5b－ ) mol/LD.(10b－5a) mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)

    （I）若达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

    （1）该反应的逆反应为___热反应，且m＋n__p(填“＞”、“＝”或“＜”)。

    （2）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色___；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色___。(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

    （II）若在容积可变的密闭容器中发生反应，在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如表

    压强p/Pa

    2×105

    5×105

    1×106

    c(A)/mol·L-1

    0.08

    0.20

    0.44

    （1）当压强从2×105Pa增加到5×105Pa时，平衡___移动（填：向左，向右，不）。

    （2）维持压强为2×105Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入b molB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是___mol。

    （3）当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：___。

    （4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应。2×105Pa时，A的转化率随时间变化如图，请在图中补充画出压强分别为5×105Pa和1×106Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2

    实验I：Na2S2O3的制备。工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：

    (1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。b中利用质量分数为70%80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。c中试剂为_______

    (2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)

    (3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______

    实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。

    资料：Fe3++3S2O32-Fe(S2O3)33-(紫黑色)

    装置

    试剂X

    实验现象

    Fe2(SO4)3溶液

    混合后溶液先变成紫黑色，30s后几乎变为无色

    (4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______

    实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度

    (5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294gmol-1)0.5880g。平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒容密闭容器中可以作为2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)达到平衡状态的标志是( )

    ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定

    A. ①③⑤⑦ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正常人心脏在一次搏动中泵出血液约80 mL，正常人血压(可看作心脏压送血液的压强)平均值为1.6×104Pa，心跳每分钟约70次。设人类消耗体内的葡萄糖产生的热量最高可有80%(睡眠时)用来维持心脏的跳动，葡萄糖与氧气反应产生热量的化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)―→6CO2(g)＋6H2O(g)(放出热量2804 kJ)

    （1）心脏工作的平均功率约为______________；

    （2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；

    （3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。

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