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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.原子核都是由质子和中子构成的

    B.一个氕原子核实际上就是一个质子

    C.某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值

    D.质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等

    【答案】B

    【解析】

    A.氕原子不含有中子；

    B.一个氕原子核是由一个质子构成的；

    C.某原子的相对原子质量就是该原子的质量与碳-12原子质量的的比值；

    D.某原子的质量数与该原子的近似相对原子质量在数值上相等。

    A.氕原子不含有中子，故A错误；

    B.一个氕原子核只含有一个质子，故一个氕原子核实际上就是一个质子，故B正确；

    C.某原子的相对原子质量就是该原子的质量与碳-12原子质量的的比值，故C错误；

    D.质量数是个化学概念，某原子的质量数与该原子的近似相对原子质量在数值上相等，故D错误；

    综上所述，本题正确选项B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3molA和1molB混合于一体积可变的密闭容器P中，以此时的温度、压强和体积作为起始条件，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为wmol/L。回答下列问题：

    （1）保持温度和压强不变，按下列四种配比充入容器P中有关物质，平衡后C的浓度仍为wmol/L的是___。

    A．6molA＋2 molB B．3molA＋1molB＋2molC

    C．2molC＋1molB＋1molD D．1molC＋2molD

    （2）保持原起始温度和体积不变，要使平衡后C的浓度仍为wmol/L，应按下列哪种配比向容器Q中充入有关物质___。

    A．3molA＋1 molB

    B．4molC＋2molD

    C．1.5molA＋0.5molB＋1molC＋0.5molD

    D．无法判断

    （3）保持原起始温度和体积不变，若仍按3molA和1molB配比在容器Q中发生反应，则平衡时C的浓度和wmol/L的关系是___。

    A．大于wmol/L B．小于wmol/L C．等于wmol/L D．无法比较

    （4）将2molC和2molD按起始温度和压强充入容器Q中，保持温度和体积不变，平衡时C的浓度为vmol/L，则v和w的关系是___。

    A．v>w B．v<w C．v＝w D．无法比较

    （5）将题干中的体积可变的密闭容器P改为恒容条件，在某温度下，将2.4molA和0.8molB混合于该容器中发生上述反应，达到平衡时C的物质的量为nmol。若A、B、C、D起始的物质的量分别用a、b、c、d表示，保持恒温恒容，要使反应开始时向逆反应进行，且达到平衡后C的物质的量仍为n mol，则起始时C的物质的量取值范围是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属铜、铁、铝等在人类文明史上先后被广泛使用。回答下列问题：

    (1)铜、银、金三种金属在元素周期表同族且依次相邻，因此价电子层结构相似。银原子价层电子排布式为________；金元素在周期表的位置是________。

    (2)观察如下循环图可以获知FeO的晶格能为________ kJ·mol－1。

    (3)氯化铝熔点194℃，会升华，熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成式为Al2Cl6，其结构式为________；气态氯化铝中存在________(填选项标号)

    A．离子键 B．配位键 C．氢键 D．范德华力 E．金属键 F．非极性共价键

    (4)石墨微观结构如下图。其中碳原子杂化类型为________。金刚石晶体中碳碳键键长为0.155nm。金刚石的熔点略低于石墨，而远高于C60的原因是________。

    (5)设阿伏加德罗常数值为NA，则石墨的密度为________(列出计算表达式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）

    ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl2固体。

    A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂，然后再加入适量盐酸，该试剂不能是(　　)

    A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所示实验，回答问题：

    (1)实验①观察到的现象是________________________。实验②观察到的现象是________________________。

    (2)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。

    (3)由上述实验，你能得出的结论是________________________。

    (4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________，并用原子结构解释其原因_________。

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    反应过程

    化学方程式

    焓变

    活化能

    甲烷氧化

    蒸汽重整

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    ①平衡常数___。

    ②再向容器中瞬时同时充入、、、，此时（正）____（逆）（填“>”“<”或“=”）

    ③恒温恒容条件下，将、、、按照体积比投料，能判断反应达到平衡状态的是____。

    A 密度保持不变 B 体积分数保持不变

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    E 断裂的同时，有断裂

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    【题目】用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（　　）

    A.A

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    C.C

    D.D

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    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）KMnO4作为强氧化剂,其氧化性随溶液的酸性增强而增大,在酸性介质中还原产物是Mn2＋，在中性或碱性介质中还原产物主要是MnO2，试写出在酸性条件下氧化H2O2的离子方程式：_______________________。

    （2）工业上可用KClO3溶液与Na2SO3溶液在稀H2SO4存在下制得ClO2气体，试写出该反应的离子方程式：_______________________。

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