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    【题目】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，应加入的物质或采取的措施是（ ）

    ①NH4Cl固体；②硫酸；③NaOH固体；④水；⑤加热；⑥加入少量MgCl2固体。

    A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤

    【答案】C

    【解析】

    ①加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，氢氧根浓度减小，故①错误；

    ②加入硫酸，氢离子中和氢氧根使之浓度减少，继而引发电离平衡正向移动，故②错误；

    ③加入氢氧化钠固体，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，故③正确；

    ④加水稀释使电离平衡相关的微粒浓度都减小，平衡向电离方向移动，故④错误；

    ⑤弱电解质的电离是吸热过程，加热使平衡向右移动，故⑤错误；

    ⑥加入少量硫酸镁固体，镁离子与氢氧根反应，使溶液中氢氧根浓度减小，稀氨水的电离平衡正向移动，故⑥错误。故只有③正确。

    综上所述，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验与图象对应的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验

    NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

    AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

    明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量

    澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量

    图象

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

    CH3COOH

    H2CO3

    H2S

    H3PO4

    1.8×10-5

    K1=4.3×10-7

    K2=5.6×10-11

    K1=9.1×10-8

    K2=1.1×10-12

    K1=7.5×10-3

    K2=6.2×10-8

    K3=2.2×10-13

    则下列说法中不正确的是（　　）

    A. 碳酸的酸性强于氢硫酸

    B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

    C. 常温下，加水稀释醋酸，增大

    D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=+23.5kJmol-1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：

    （1）该条件下反应平衡常数表达式K=___。在t1℃时，反应的平衡常数为___。用CH3OH表示的化学反应速率___。

    （2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4molL-1、c（H2O）=0.6molL-1、c（CH3OCH3）=1.2molL-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某简单(单核)粒子的原子核外有10个电子。

    (1)若为原子，请画出其原子结构示意图______________。

    (2)若为阳离子，请写出其常见的离子符号______________。

    (3)若为阴离子，请写出其常见的离子符号______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制取氯气，将多余的氯气用100 mL 1.7mol/L的NaOH溶液完全吸收。对吸收后的溶液进行分析化验，测知c(OH-)=0.1mol/L (不考虑反应前后溶液的体积变化) 。ClO－和ClO3－的物质的量浓度之比为5∶1。请回答：

    （1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

    （2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

    （3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.原子核都是由质子和中子构成的

    B.一个氕原子核实际上就是一个质子

    C.某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值

    D.质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子、B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。

    (1)A的元素名称是_______，B的元素符号是______。

    (2)D原子的原子结构示意图为____________，B＋的离子结构示意图__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，部分数据见下表(表中t2>t1)。

    反应时间/min

    0

    t1

    t2

    n(CO)/mol

    1.20

    0.80

    n(H2O)/mol

    0.60

    0.20

    n(CO2)/mol

    0

    n(H2)mol

    0

    下列说法正确的是

    A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L-1·min-1

    B．平衡时CO的转化率为66.67%

    C．该温度下反应的平衡常数为1

    D．其他条件不变，若起始时n(CO)＝0.60 mol，n(H2O)＝1.20 mol，则平衡时n(CO2)＝0.20 mol

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