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【题目】已知某简单(单核)粒子的原子核外有10个电子。

(1)若为原子,请画出其原子结构示意图______________

(2)若为阳离子,请写出其常见的离子符号______________

(3)若为阴离子,请写出其常见的离子符号______________

【答案】 NaMg2Al3 FO2N3

【解析】

原子核外有10个电子的简单(单核)粒子:

①原子的核外电子数=核电荷数=质子数=10,为氖原子,其原子结构示意图。答案:

②阳离子的核电荷数=阳离子核外电子数+阳离子电荷数=10n(n1,2,3),离子核电荷数可为111213,其离子符号为NaMg2Al3,故答案为:NaMg2Al3

③阴离子的核电荷数=阴离子核外电子数-阴离子电荷数=10n(n1,2,3),离子的核电荷数可为987,其离子符号为FO2N3,故答案为:FO2N3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)pH的关系分别如图所示。

下列叙述错误的是

A.NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中,当溶液pH56时发生反应的离子方程式为

B.Na2HAsO4溶液中离子浓度关系c(Na+)c(HAsO)c(OH)c(H2AsO)c(AsO)

C.H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性时c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)

D.AsO43-第一步水解的平衡常数的数量级为103

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是(

A.燃料电池工作时负极反应为:H2=2H++2e-

B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜

C.若要实现电解精炼粗铜,则a极发生氧化反应,b极上有铜析出

D.ab两极均是石墨时,在相同条件下,当电池中消耗H222.4L(标准状况)时,a极析出铜64g

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】金属铜、铁、铝等在人类文明史上先后被广泛使用。回答下列问题:

(1)铜、银、金三种金属在元素周期表同族且依次相邻,因此价电子层结构相似。银原子价层电子排布式为________;金元素在周期表的位置是________

(2)观察如下循环图可以获知FeO的晶格能为________ kJ·mol1

(3)氯化铝熔点194℃,会升华,熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成式为Al2Cl6,其结构式为________;气态氯化铝中存在________(填选项标号)

A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.范德华力 E.金属键 F.非极性共价键

(4)石墨微观结构如下图。其中碳原子杂化类型为________。金刚石晶体中碳碳键键长为0.155nm。金刚石的熔点略低于石墨,而远高于C60的原因是________

(5)设阿伏加德罗常数值为NA,则石墨的密度为________(列出计算表达式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )

A.使甲基橙呈黄色的溶液中:Na+Fe3+Cl-CO32-

B.使pH 试纸显蓝色的溶液中:K+Na+NO3-SO42-

C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+Mg2+Cl-HCO3-

D. = 1×1012的溶液中:Fe3+K+CO32-ClO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4+OH,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH)增大,应加入的物质或采取的措施是(

NH4Cl固体;②硫酸;③NaOH固体;④水;⑤加热;⑥加入少量MgCl2固体。

A.①②③⑤B.③⑥C.D.③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂,然后再加入适量盐酸,该试剂不能是(  )

A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体,发生的化学反应有:

反应过程

化学方程式

焓变

活化能

甲烷氧化

蒸汽重整

1)已知:,则燃烧热_____

2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率,原因可能是______

3)恒温恒压体系(温度为,压强为),反应达到平衡时,各气体的物质的量均为,用某气体组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替物质的量浓度也可表示平衡常数(记作)。则:

①平衡常数___

②再向容器中瞬时同时充入,此时(正)____(逆)(填“>”“<”“=”

③恒温恒容条件下,将按照体积比投料,能判断反应达到平衡状态的是____

A 密度保持不变 B 体积分数保持不变

C 平均摩尔质量保持不变 D 的比保持不变

E 断裂的同时,有断裂

4)向绝热恒容密闭容器中通入使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。图中点反应是否达到平衡,说明理由_____

5)利用重整反应,设计一种熔融碳酸盐燃料电池,原理示意图,电极上发生的电极反应为______

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【题目】用一种硫化矿(45%SiO220.4% Al2O330%FeS和少量GeS2)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及铝硅合金材料的工艺流程如下

(1)“矿石粉碎的目的是_____________________

(2)“混合气体经过水吸收和空气氧化能再次利用。

焙烧时,GeS2发生反应的化学方程式为____________________

混合气体的主要成分是_______________ (填化学式)

FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2,该反应的化学方程式为_______________ Al2O3也能发生类似反应.这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图,上述流程中最适宜的焙烧温度为_____________________

(3)GeCl4的佛点低,可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离,酸性条件的目的是_________

(4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy的防腐蚀能力,电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3), 电解质溶液为 H2SO4-H2C2O4混合溶液,阳极的电极反应式为______________________

(5)假设流程中SiO2 损失了20%Al2O3 损失了25%,当投入1 t硫化矿,加入了54kg纯铝时,铝硅合金中x:y=______________

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