【题目】已知某简单(单核)粒子的原子核外有10个电子。
(1)若为原子,请画出其原子结构示意图______________。
(2)若为阳离子,请写出其常见的离子符号______________。
(3)若为阴离子,请写出其常见的离子符号______________。
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【题目】25℃时,H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图所示。
下列叙述错误的是
A.将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO4溶液中,当溶液pH在5~6时发生反应的离子方程式为
B.Na2HAsO4溶液中离子浓度关系c(Na+)>c(HAsO)>c(OH-)>c(H2AsO)>c(AsO)
C.向H3AsO4溶液滴加NaOH溶液至中性时c(Na+)=2c(HAsO)+3c(AsO)
D.AsO43-第一步水解的平衡常数的数量级为10-3
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【题目】用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是( )
A.燃料电池工作时负极反应为:H2=2H++2e-
B.若要实现铁上镀铜,则a极是铁,b极是铜
C.若要实现电解精炼粗铜,则a极发生氧化反应,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,在相同条件下,当电池中消耗H222.4L(标准状况)时,a极析出铜64g
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【题目】金属铜、铁、铝等在人类文明史上先后被广泛使用。回答下列问题:
(1)铜、银、金三种金属在元素周期表同族且依次相邻,因此价电子层结构相似。银原子价层电子排布式为________;金元素在周期表的位置是________。
(2)观察如下循环图可以获知FeO的晶格能为________ kJ·mol-1。
(3)氯化铝熔点194℃,会升华,熔融态不易导电。实验测得气态氯化铝分子组成式为Al2Cl6,其结构式为________;气态氯化铝中存在________(填选项标号)
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.范德华力 E.金属键 F.非极性共价键
(4)石墨微观结构如下图。其中碳原子杂化类型为________。金刚石晶体中碳碳键键长为0.155nm。金刚石的熔点略低于石墨,而远高于C60的原因是________。
(5)设阿伏加德罗常数值为NA,则石墨的密度为________(列出计算表达式)
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【题目】常温下,下列各组离子在指定条件下能大量共存的是( )
A.使甲基橙呈黄色的溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、CO32-
B.使pH 试纸显蓝色的溶液中:K+、Na+、NO3-、SO42-
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D. = 1×1012的溶液中:Fe3+、K+、CO32-、ClO-
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【题目】稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体;②硫酸;③NaOH固体;④水;⑤加热;⑥加入少量MgCl2固体。
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
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【题目】为了除去CuCl2酸性溶液中的FeCl3,加热搅拌的条件下加入一种试剂,然后再加入适量盐酸,该试剂不能是( )
A.Cu(OH)2B.CuCO3C.NaOHD.CuO
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【题目】一定条件下,向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体,发生的化学反应有:
反应过程 | 化学方程式 | 焓变 | 活化能 |
甲烷氧化 | |||
蒸汽重整 | |||
(1)已知:,则燃烧热_____。
(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率,原因可能是______。
(3)恒温恒压体系(温度为,压强为),反应达到平衡时,各气体的物质的量均为,用某气体组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替物质的量浓度也可表示平衡常数(记作)。则:
①平衡常数___。
②再向容器中瞬时同时充入、、、,此时(正)____(逆)(填“>”“<”或“=”)
③恒温恒容条件下,将、、、按照体积比投料,能判断反应达到平衡状态的是____。
A 密度保持不变 B 体积分数保持不变
C 平均摩尔质量保持不变 D 和的比保持不变
E 断裂的同时,有断裂
(4)向绝热恒容密闭容器中通入和使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。图中点反应是否达到平衡,说明理由_____。
(5)利用重整反应,设计一种熔融碳酸盐燃料电池,原理示意图,电极上发生的电极反应为______。
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【题目】用一种硫化矿(含45%SiO2、20.4% Al2O3、30%FeS和少量GeS2等)制取盆景肥料NH4Fe(SO4)2及铝硅合金材料的工艺流程如下 :
(1)“矿石”粉碎的目的是_____________________ 。
(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。
①“焙烧”时,GeS2发生反应的化学方程式为____________________。
②“混合气体”的主要成分是_______________ (填化学式).
③FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2,该反应的化学方程式为_______________。 Al2O3也能发生类似反应.这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图,上述流程中最适宜的“焙烧” 温度为_____________________。
(3)GeCl4的佛点低,可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离,酸性条件的目的是_________。
(4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy的防腐蚀能力,电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3), 电解质溶液为 H2SO4-H2C2O4混合溶液,阳极的电极反应式为______________________。
(5)假设流程中SiO2 损失了20%,Al2O3 损失了25%,当投入1 t硫化矿,加入了54kg纯铝时,铝硅合金中x:y=______________。
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