Question

常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、某溶液中由水电离出c（H⁺）=1×10^-a mol?L^-1，若a＞7时，则该溶液pH一定为14-a
• B、将标况下2.24L的CO₂通入150mL 1mol?L^-1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）
• C、pH=3的二元弱酸H₂R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R^2-）+c（HR^-）＞c（Na⁺）
• D、0.2 mol?L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH^-）+2c（A^-）=c（H⁺）+2c（HA）

Answer 1

考点：pH的简单计算,离子浓度大小的比较,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液；
B．计算出二氧化碳、钠离子的物质的量，然后从物料守恒的角度分析；
C．溶液中一定满足电荷守恒，根据溶液的电荷守恒判断；
D．根据溶液的电荷守恒和物料守恒进行判断．

解答： 解：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；
B．标况下2.24L的CO₂的物质的量为0.1mol，根据物料守恒可得：nc（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）+n（H₂CO₃）=0.1mol；150mL 1mol?L^-1NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠0.15mol，即：n（Na⁺）=0.15mol，则：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），故B正确；
C．任何溶液都存在电荷守恒，则应有2c（R^2-）+c（HR^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），混合液的pH等于7，则c（OH^-）=c（H⁺），应有2c（R^2-）+c（HR^-）=c（Na⁺），故C错误；
D．根据电荷守恒应有：c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），二者联式可得：2c（OH^-）+c（A^-）=2c（H⁺）+c（HA），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度的大小比较、溶液酸碱性与溶液中pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法，能够根据电荷守恒、物料守恒判断溶液中离子浓度大小．