Question

表为某元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑧的元素符号是

 

；②和④形成的化合物熔融态是否导电

 

（填“是”或“否”）
（2）表中最活泼的金属的原子结构示意图为

 

表中非金属性最强的元素是

 

（用代号填写）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是

 

（用代号填写），写出该元素的氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式

 

（4）①、⑦两元素的常见氢化物化合生成的物质含有的化学键类型为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）②和④形成的化合物AlF₃，属于离子化合物；
（2）表中最活泼的金属为K，原子核外有19个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1；表中非金属性最强的元素是F元素；
（3）氢氧化铝是两性氢氧化物；氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；
（4）①、⑦两元素的常见氢化物化合生成的物质为NH₄Cl．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Mg、④为Al、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br．
（1）⑧的元素符号是Ar，②和④形成的化合物AlF₃，属于离子化合物，熔融态可以导电，故答案为：Ar；是；
（2）表中最活泼的金属为K，原子核外有19个电子，有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为；表中非金属性最强的元素是F元素，为②号元素，
故答案为：；②；
（3）Al元素的氢氧化物--氢氧化铝是两性氢氧化物，为④号元素；氢氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，反应方程式为：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，
故答案为：④；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；
（4）①、⑦两元素的常见氢化物化合生成的物质为NH₄Cl，含有离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握，整体把握元素周期表的结构．