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    （1）工业电解食盐水制氯气的原理：
     

    （2）写出工业上用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式
     
    ．
    考点：氯气的化学性质,电解原理
    专题：卤族元素
    分析：（1）电解NaCl溶液生成NaOH、氢气、氯气；
    （2）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．
    解答： 解：（1）电解食盐水制取烧碱，同时得到氢气和氯气，反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑；
    （2）以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    点评：本题考查氯气的性质及制备，侧重化学反应方程式书写的考查，注意发生的反应及生成物、反应条件等即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：s电子的原子轨道呈
     
    形，每个s能级有
     
    个原子轨道；p电子的原子轨道呈
     
    形，每个p能级有
     
    个原子轨道．
    Ⅱ．写出下列元素基态原子的电子排布式：
    （1）Ca
     
    （2）Kr
     

    （3）Co
     
    （4）Ge
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第四周期金属与人类的生产生活息息相关．
    （1）目前市售的发光二极管，其材质以砷化镓（GaAs） 为主．已知镓是与铝同族，镓的基态原子的电子排布式是
     
    ．GaAs中Ga的化合价为
     
    ．
    （2）金属钛坚硬、强度大、耐热、密度小，被称为高技术金属．TiCl4在常温下是无色液体，在水或潮湿空气中易水解而冒白烟，则TiCl4属于
     
    （填“原子”“分子”或“离子”）晶体．
    （3）钴（Co）可形成分子式均为Co（NH3）5BrSO4的两种配合物，其中一种的化学式为[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液时，产生白色沉淀； 往另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成气经压缩升温后进入10m3的甲醇合成塔中，在催化剂的作用下进行甲醇合成，主要反应是：
    2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+181.6kJ．
    已知：某温度下（设温度为T1℃）此反应的平衡常数为160．
    （1）此温度下，在密闭容器中加入一定量的CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表：
    物质H2COCH3OH
    浓度/（mol/L）0.20.10.4
    比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）；若加入与上述同样多的CO和H2，在T2℃条件下反应，10min后达平衡时c（H2）=0.4mol/L，则该时间内反应速率v（CH3OH）=
     
     mol/（L?min）；
    （2）在一定条件的密闭恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反应达到化学平衡状态的是
     
    （选填序号）；
    a．2v逆（CO）=v正（H2） b．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
    c．混合气体的平均式量保持不变d．混合气体的密度保持不变
    （3）上述反应达到平衡后，下列说法正确的是
     
    （选填序号）；
    a．其他条件不变，增大压强，平衡常数K＜160
    b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K会减小
    c．其他条件不变，若同比例地增加CO和H2的量平衡不会发生移动
    d．其他条件不变，增大甲醇的物质的量，正反应速率也会随之逐渐增大
    （4）寻找合适的催化剂来改善上述合成甲醇的条件一直是研究课题．现分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件均相同）：
    ①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂并简述理由：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出NaHSO4在熔融状态的电离方程式
     

    （2）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式
     
    ；在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿司匹林，其中能与NaOH溶液中和反应的官能团是
     
    （填名称），长期大量服用阿司匹林的不良反应有胃肠道反应和
     
    ，若出现后者，应立即停止用药，并静脉注射
     
    溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为某元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨⑩
    （1）⑧的元素符号是
     
    ；②和④形成的化合物熔融态是否导电
     
    （填“是”或“否”）
    （2）表中最活泼的金属的原子结构示意图为
     
    表中非金属性最强的元素是
     
    （用代号填写）
    （3）表中能形成两性氢氧化物的元素是
     
    （用代号填写），写出该元素的氢氧化物与⑥的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式
     

    （4）①、⑦两元素的常见氢化物化合生成的物质含有的化学键类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    M+的电子层结构与Ar原子相同，则M的原子序数为
     
    ，M在元素周期表中的位置
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3.2g铜放入100ml浓度为0.2mol/L的硝酸中，充分反应后，被还原的HNO3的量为（　　）
    A、0.033mol
    B、0.005mol
    C、0.013mol
    D、0.02mol

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